極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑。試判斷下列說(shuō)法是否正確，如不正確，說(shuō)明理由：

（1）氯化氫易溶于水，不易溶于苯。

（2）碘易溶于CCl₄，也易溶于水。

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算下列物質(zhì)中所含共價(jià)鍵的數(shù)目。

（1）1 mol C₂₀H₄₂：________________________________。

（2）31 g白磷（P₄）：________________________________。

（3）含1 mol C原子的金剛石中C—C鍵: ________________。

（4）1 mol SiO₂中Si—O鍵: ________________。

X、Y兩種元素能形成XY₂型化合物，1 mol XY₂含有38 mol電子。若XY₂為共價(jià)化合物，則其化學(xué)式為_(kāi)_____________，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______________，共價(jià)鍵的極性為_(kāi)_____________，鍵角為_(kāi)_______________。

鉻的最高正價(jià)為+6，而O的原子最多只能形成兩個(gè)共價(jià)鍵，試推測(cè)共價(jià)化合物CrO₅的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________。

對(duì)X—O—H型化合物而言，X是除去H、O外的其他元素時(shí)，下列各說(shuō)法中正確的是（    ）

A.當(dāng)X是活潑的金屬時(shí)，它一定是強(qiáng)堿

B.當(dāng)X是得電子能力很強(qiáng)的元素時(shí)，X—O—H一定為酸

C.X—O—H的水溶液不能導(dǎo)電

D.X—O—H一定是直線(xiàn)形的

X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子，形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子形成稀有氣體元素的原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，W吸收的能量大于Z吸收的能量，則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，最不可能是共價(jià)化合物的是（    ）

A.Z₂X                   B.Z₂Y                     C.W₂X            D.W₂Y

下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（    ）

A.碘升華                B.溴蒸氣被活性碳吸附                    C.蔗糖溶于水              D.SO₂溶于水

根據(jù)下表中所列鍵能的數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的是（    ）

化學(xué)鍵	H—H	H—Cl	H—Br	Br—Br
鍵能/kJ·mol-1	436	431	363	193

A.HCl                     B.HBr                      C.H₂                   D.Br₂

下列說(shuō)法中，正確的是（    ）

A.分子中鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定

B.分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，該物質(zhì)的性質(zhì)越不活潑

C.分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

D.若把H₂S寫(xiě)成H₃S，違背了共價(jià)鍵的飽和性

形成共價(jià)鍵時(shí)，和一個(gè)原子相結(jié)合的其他原子數(shù)目不是任意的。一般受到_____________的制約，這就稱(chēng)為共價(jià)鍵的_____________性。當(dāng)形成共價(jià)鍵時(shí)，如果軌道重疊區(qū)域越多，成鍵能力就越_____________，鍵必越_____________，這常稱(chēng)為最大重疊原理。除了_____________軌道為球形對(duì)稱(chēng)外，其他原子軌道都有一定的空間取向。為了滿(mǎn)足最大重疊原理，共價(jià)鍵盡可能地沿著原子軌道_____________的方向來(lái)形成，所以共價(jià)鍵具有_____________性。