A.橡膠              B.玻璃              C.食鹽              D.水晶

圖3-7

(1)在該物質(zhì)的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近的且等距離的鈦離子共有__________個。

(2)該晶體中，元素氧、鈦、鈣的個數(shù)比是_______________。

A.外形不一樣

B.普通玻璃的基本構(gòu)成微粒無規(guī)則性地排列，水晶的基本構(gòu)成微粒按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列

C.水晶有固定的熔點，普通玻璃無固定的熔點

D.水晶可用于能量轉(zhuǎn)換，普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換

圖3-6

試寫出：

(1)甲晶體化學(xué)式（X為陽離子）為___________________。

(2)乙晶體中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是______________。

(3)丙晶體中每個D周圍結(jié)合E的個數(shù)是_______________個。

A.具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體

B.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形

C.具有各向異性的固體一定是晶體

D.依據(jù)構(gòu)成微粒的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體

圖2-13

（1）含1 mol冰中有___________mol“氫鍵”。

（2）水分子中可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為___________。

（3）在冰的結(jié)構(gòu)中，每個水分子與相鄰的4個分子氫鍵相連接。在冰中除氫鍵外，還存在范德華力（11 kJ·mol^-1）。已知冰的升華熱是51 kJ·mol^-1，則冰中氫鍵的能量是__________kJ·mol^-1。

（4）用x、y、z分別表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸點（℃），則x、y、z的大小關(guān)系______________________，其判斷依據(jù)是______________________。

圖2-12

試完成下列問題：

（1）寫出H₂O₂分子的結(jié)構(gòu)式。

（2）H₂O₂分子內(nèi)有______________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

（3）估計它難溶于CS₂，簡要說明原因。

（4）指出氧元素的化合價，簡要說明原因。

①X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；

③Y和Z兩種元素可以形成4核（其中3個Z和1個Y）42個電子的負(fù)一價陰離子。

據(jù)此，請?zhí)羁眨?/p>

（1）X元素____________，Y元素____________，Z元素____________。

（2）由X、Y、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是____________，其中的陰離子的立體構(gòu)型為____________，中心元素原子的雜化方式是____________。