下列晶體分類中正確的一組是(    )

	離子晶體	原子晶體	分子晶體
A	NaOH	Ar	SO2
B	H2SO4	石墨	S
C	CH3COONa	水晶
D	Ba(OH)2	金剛石	玻璃

中心原子采用sp³雜化的分子是（   ）

①H₂O            ②NH₃               ③CH₄             ④C₂H₂            ⑤CO₂

A.①②③                B.②③⑤                  C.③④                   D.④⑤

氮化鋁AlN常用作砂輪及高溫爐襯材料，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則可知其屬于（   ）

A.離子晶體           B.原子晶體           C.分子晶體           D.金屬晶體

碘的熔、沸點(diǎn)低，其原因是（   ）

A.碘的非金屬性較弱                        B.I—I鍵的鍵能較小

C.碘晶體屬于分子晶體                     D.I—I共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)

在多電子原子中，具有下列量子數(shù)的電子中，能量最高的是（   ）

A.3,2,+1,+            B.2,1,+1,-              C.3,1,0,-           D. 3,1,-1,-

主量子數(shù)相同且具有以下價(jià)電子排布的基態(tài)原子的第一電離能最小的是（   ）

A.ns²np³                 B.ns²np⁴                  C. ns²np⁵               D. ns²np⁶

指明一個(gè)具體的原子軌道需要的量子數(shù)是 （   ）

A.只有n、l                                  B.只有n、l、m

C.n、l、m、m_s                          D.只有n

首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學(xué)家是（   ）

A.道爾頓              B.愛因斯坦              C.玻爾              D.普朗克

已知金晶體是面心立方晶格（如下圖所示）。金的原子半徑為114 pm，試求金的密度。（1 pm=10^-10 cm）

據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C₆₀的物質(zhì)N₆₀，其每個(gè)N原子均以N—N單鍵結(jié)合三個(gè)N原子而實(shí)現(xiàn)了穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)，N—N鍵的鍵能為167 kJ·mol^-1。另外已知N≡N叁鍵的鍵能是942 kJ·mol^-1。請(qǐng)據(jù)理論推測(cè)出以下數(shù)據(jù)或信息。

(1)N₆₀分子中N—N鍵的數(shù)目是____________________。

(2)1 mol固態(tài)N₆₀完全分解成N₂時(shí)的熱效應(yīng)是____________________，熱化學(xué)方程式為__________。

(3)由(2)可知N₆₀的可能用途是____________________。

(4)多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)－棱邊數(shù)=2。

若N₆₀分子中只含x個(gè)五邊形和y個(gè)六邊形，則x=__________,y=__________。