(1)試寫出氰氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

(2)已知氰氣分子中碳碳單鍵與兩個碳氮叁鍵之間的夾角為180°且氰氣分子有對稱性，則氰氣分子的電子式為__________，結(jié)構(gòu)式為__________，其中碳原子為__________雜化，氮原子為__________雜化，氰氣分子為__________ (選填“極性”或“非極性”)分子。

(3)CN^-的電子數(shù)為__________，電子式為__________。

A.NH₃            B.H₂O            C.HCl              D.CH₄           E.C₂H₆          F.N₂

(1)所有的價電子都參與形成共價鍵的是__________。

(2)只有一個價電子參與形成共價鍵的是__________。

(3)最外層有未參與成鍵的電子對的是__________。

(4)既有σ鍵，又有π鍵的是__________。

①HClO₄   ②H₂SO₄   ③H₃PO₄   ④HNO₃    ⑤H₂Se    ⑥H₃PO₂   ⑦C₂H₅OH      ⑧CH₃COOH  ⑨H₂O₂?⑩C₆H₆

A.金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C₆₀高

B.C₆₀的熔點(diǎn)比金剛石和石墨高

C.熔點(diǎn)C₆₀＞C₇₀＞C₇₆＞C₈₄＞C₉₀＞C₉₄

D.C₆₀、C₇₀、C₇₆、C₈₄等易溶于水

A.1∶1∶1             B.1∶4∶6                C.1∶2∶3             D.2∶2∶3

A.I₂                 B.C₂H₂                      C.Na₂O₂                  D.

A.一定是晶體

B.一定是非晶體

C.可能形成幾種不同的晶體

D.只可能以一種晶體結(jié)構(gòu)的形式存在

A.冰              B.晶體硅                C.溴              D.二氧化硅

A.晶體中Si、O原子個數(shù)比為1∶2

B.晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為8

C.晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為12

D.晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A.碘和氯化銨                     B.戊烷和干冰

C.水晶和金剛石                  D.鎂和硫酸鎂