我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個(gè)方面的是(    )

A.反應(yīng)進(jìn)行的方向                        B.反應(yīng)的快慢

C.反應(yīng)進(jìn)行的限度                        D.反應(yīng)物的多少

合成氨工業(yè)中，原料氣(N₂，H₂及少量的CO，NH₃的混和氣)在進(jìn)入合成塔前常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)為：［Cu(NH₃)₂Ac］+CO+NH₃［Cu(NH₃)₃］Ac·CO+Q

(1)必須除去原料氣中CO的原因是什么？

(2)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是什么？

(3)吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是什么？

金屬鉀與金屬鈉的金屬性相近，且鉀比鈉略強(qiáng)。當(dāng)利用金屬鉀與鈉鹽共熔制金屬鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離。如調(diào)整溫度到一定程度，則可用金屬鈉與氯化鉀反應(yīng)制取金屬鉀。

物質(zhì)	NaCl	K	Na	KCl
熔點(diǎn)	63.65	97.5	770	801
沸點(diǎn)	774	882.9	1 500(升華)	1 413

根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析：

(1)鈉能制取鉀的原因是：                                                         。

(2)該反應(yīng)制取鉀的溫度是(    )

A.97.8—770 ℃         B.770—774 ℃          C.774—882.9 ℃        D.1 413—1 500 ℃

工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

(1)使用鐵觸媒作催化劑是為了                                                 。

(2)通常采用10⁷—10⁸ Pa的壓強(qiáng)，原因是                                         。

(3)選擇700 K左右的溫度進(jìn)行反應(yīng)，是由于                                      。

(4)將生成的氨及時(shí)從混合氣中分離出來，原因是                                  。

(5)若反應(yīng)容器的體積不變，并維持原反應(yīng)溫度，而將平衡體系中的混合氣體濃度增大一倍，則上述平衡向             方向移動(dòng)。

有些反應(yīng)從表面上看不能進(jìn)行。如①KClO₄(s)+H₂SO₄(濃)HClO₄+KHSO₄；②Na+KClNaCl+K；③Mg+RbClMgCl₂+Rb；④KCl+NaNO₃KNO₃+NaCl;而實(shí)際生產(chǎn)中恰能制取帶橫線的物質(zhì)。從化學(xué)原理看，應(yīng)用到相同原理的是(    )

A.只有①④                B.只有②③                 C.①②③               D.①②③④

在密閉容器內(nèi)，N₂、H₂起始的物質(zhì)的量分別為10 mol、30 mol，達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為25%。若從NH₃開始，在相同條件下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量相同，則應(yīng)加入NH₃的物質(zhì)的量及NH₃的轉(zhuǎn)化率為(    )

A.15 mol和25%            B.20 mol和50%            C.20 mol和75%            D.40 mol和80%

對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)，同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素是(    )

①催化劑  ②濃度  ③壓強(qiáng)  ④溫度

A.只有②③④            B.只有②④               C.只有④                D.全部

可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是(    )

A.高溫高壓              B.高溫低壓               C.低溫高壓             D.低溫高壓

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(    )

A.溫度過高對(duì)合成氨不利

B.合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的

C.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

D.增加N₂的濃度可增大平衡混合物中NH₃的含量

把N₂和H₂按1∶1的物質(zhì)的量比混勻后分成四等份，分別同時(shí)充入A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空容器中(容器的容積固定)，在保持相同溫度的條件下，四個(gè)容器中的合成氨反應(yīng)相繼達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，分析表中(見下表)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后回答問題(用A、B、C、D填空)。

(1)都達(dá)到平衡時(shí)，         容器中NH₃的物質(zhì)的量所占的比例最大。

(2)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間最長(zhǎng)的容器是         。

(3)四個(gè)容器容積由小到大的排列次序是         。