①CH₃CH₂Cl②CH₂═CHCl③CH₃CH₂CH₂Cl

④CH₂ClCH₂Cl⑤CH₃CH₂CH₂CH₃⑥CH₃CH（CH₃）₂

A.①②                 B.①④                  C.①③                D.⑤⑥

（1）乙烯（2）乙醇（3）乙酸

A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機化合物

B.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質(zhì)一定是有機化合物

C.所有的有機化合物都易燃燒

D.有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一

(1)求電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比。

(2)求原NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。

(1)實驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、1 mol·L^-1的硫酸、4 mol·L^-1的硫酸、表面積大小基本相同的鋅粒。

實驗步驟：①                                  ②                                

實驗現(xiàn)象：                                                                      

實驗結(jié)果：

實驗結(jié)論：                                                                      

問題思考：還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？

(1)食鹽的作用是                       。

(2)在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為          ，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為          。

(3)反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為          ，原電池總反應(yīng)方程式為               。

(4)實際操作中，配制食鹽水時，通常還加入一定量的小蘇打，其主要作用是               ，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。

(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值          ，平衡常數(shù)K值      (均選填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)1 100 ℃時測得高爐中［CO₂］=0.025 mol·L^-1,［CO］=0.1 mol·L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)        (選填“是”或“否”)，此時，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)        v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是                                                                                      。

(1)純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是                            。

(2)25 ℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H₂SO₄)        1×10^-14(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是         ，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生                                        (寫離子方程式)反應(yīng)而造成的。

A.電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^-，故溶液pH減小

C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1