根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)前10 min內(nèi)的平均速率為v（A）=____________。

（2）實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c₂=____________mol·L^-1，反應(yīng)經(jīng)過20 min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件可能是_________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)3的速率_____實(shí)驗(yàn)1的速率，且c₃________1.0 mol·L^-1（填“＞”“=”或“＜”，下同）。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測實(shí)驗(yàn)4中溫度T____________800 ℃，理由是____________________________________。

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____________。

A.只有還原性                         B.還原性和酸性

C.只有氧化性                         D.氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________mol。

（3）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，若ClO₂、Cl₂消毒后均變?yōu)镃l^-，則ClO₂的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的_____________倍。

①X元素的單質(zhì)分子式是___________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是___________。

②Z的單質(zhì)的晶體內(nèi)化學(xué)鍵類型屬于___________。

（2）已知下列元素的原子半徑

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10^-10 m）可能的范圍在__________。

A.同時(shí)增大                                  B.同時(shí)減小

C.v₁增大，v₂減小                        D.v₁減小，v₂增大

H₂SO₄+Na₂SO₃H₂O+SO₂↑+Na₂SO₄

能使反應(yīng)的最初速率加快的是

A.增加Na₂SO₃粉末的量                                   B.改用6 mol·L^-1的H₂SO₄（aq）

C.增加3 mol·L^-1 H₂SO₄（aq）的用量             D.改用6 mol·L^-1 HCl（aq）

下列兩瓶平衡氣體混合物（起始時(shí)兩瓶中H₂、I₂物質(zhì)的量相同，兩個(gè)瓶子容積相同）比較，說法正確的是

A.兩瓶中反應(yīng)速率相同                    B.兩瓶中氣體壓強(qiáng)相同

C.兩瓶氣體顏色相同                       D.兩瓶氣體顏色不同

由此可推得，m、n值正確的是

A.m=1，n=1                            B.m=，n=

C.m=，n=1                          D.m=1，n=

A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物分子

D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵

A.LiH的水溶液呈中性                  B.LiH中的氫離子被還原成氫氣

C.LiH是一種強(qiáng)氧化劑                  D.LiH是電解質(zhì)