A.甲與乙處于同一周期

B.甲與乙處于同一主族

C.甲與乙的單質(zhì)都是原子晶體

D.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)

A.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B.使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C.加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

A.氯化鎂、氫氧化鈉

B.硫酸鈉、氫氧化鋇

C.氯化鋁、氨水

D.溴化亞鐵、氯水

A.2 g重水（D₂O，D為H）中含有的中子數(shù)

B.0.1 mol F^－中含有的電子數(shù)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N₂和NO混合氣體中的原子數(shù)

D.1 L 1 mol·L^－1Na₂SO₄溶液中的Na⁺離子數(shù)

A.與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

B.可以與銀氨溶液作用形成銀鏡

C.可以跟氯化鐵溶液作用顯色

D.可以使紫色石蕊試液變紅

A.用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

B.用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀（KIO₃）

C.用食用堿（Na₂CO₃）溶液洗滌餐具上的油污

D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物

A.硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解

B.硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C.將硫化氫通入溴水，溴水褪色

D.硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是H₂S===2H⁺+S^2－

（1）取12.5 g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60 g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS₂含量為        。

（2）已知2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）

產(chǎn)物Cu₂S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：

2Cu₂S+3O₂===2Cu₂O+2SO₂

2Cu₂O+Cu₂S===6Cu+SO₂

假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物質(zhì)的量。

②6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。

③6 mol CuFeS₂和15.75 mol O₂反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。

（1）稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100 mol·L^－1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0 mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

（2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09 g，

求Ba（OH）₂·nH₂O中的n值。

（3）試樣中Ba（OH）₂·nH₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                。

（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式        。

（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式        。

（3）寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

（4）寫出富馬酸的一種相鄰?fù)�系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                    。

（5）寫出第⑨步反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

（6）以上反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是        （填入編號(hào)）。