請完成下列各題：

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①                反應(yīng)④                 

（2）寫出反應(yīng)條件：反應(yīng)③                反應(yīng)⑥                 

（3）反應(yīng)②③的目的是：                                           。

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：                                     。

（5）B被氧化成C的過程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是             （寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是                            。

（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式                                               。

28.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為         ，其二氯取代產(chǎn)物有       種

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是：           

a  能使酸性KMnO₄溶液褪色

b  1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br₂發(fā)生加成反應(yīng)

c  乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

d  等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：         

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：

                           、                            

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，還需要               等原料

（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：              

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO₃外還含有             （填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。

（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH₄)₂SO₄溶液。檢驗(yàn)濾液中含有的方法是：

                                                                    。

（5）已知不同溫度下K₂SO₄在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：

60℃時(shí)K₂SO₄的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K₂SO₄晶體          g

（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl₂·6H₂O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是                     

a  熔點(diǎn)較低（29℃熔化）     b  能導(dǎo)電       c  能制冷      d  無毒

（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：                             。

A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答

26.（A）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?/p>

（1）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮?dú)?U>         、氫氣         

（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有                   、                   

（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，         （“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是：                    。

（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                     ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：                                             。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：                            

（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H⁺、OH^－、        、       離子。

（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：

（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于
        上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用        ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在          上，不能直接放在桌面上。

實(shí)驗(yàn)所用儀器：a  蒸發(fā)皿    b  石棉網(wǎng)    c  泥三角    d  表面皿    e  坩堝鉗    f  試管夾

（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是           

a  灼燒過程中部分氧化銅被還原      b  灼燒不充分銅未被完全氧化

c  氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d  該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、        、冷卻結(jié)晶、         、自然干燥

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：                             、                            

（5）在測定所得膽礬（CuSO₄·xH₂O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行     次

（6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                         

a  加熱溫度過高                b  膽礬晶體的顆粒較大

c  加熱后放在空氣中冷卻    d  膽礬晶體部分風(fēng)化

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝           ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       

a  氫氣的濃度減少                 b  正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c  甲醇的物質(zhì)的量增加            d  重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                        （用化學(xué)方程式表示）。

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 　　　　 、　　　　 性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　　　　 mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

23.（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）元素T的原子最外層共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是           

（2）元素Y與氫元素形成一種離子，寫出該微粒的電子式                （用元素符號(hào)表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是       

a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                   ，理由是                                           。

（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖               。

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式               （用元素符號(hào)表示）

（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式                           

（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是            （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是        

a  常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b  T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c   氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是        ，理由                           。

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是

A  K⁺一定存在                          B  100mL溶液中含0.01mol

C  Cl^－可能存在                        D  Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

A  加少量燒堿溶液          B  升高溫度           C  加少量冰醋酸          D  加水

A  常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5N_A個(gè)

B  14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個(gè)

C  0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1N_A個(gè)

D  5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3N_A個(gè)