Cl₂和NO₂在室溫下可以化合成一種新的氣態(tài)化合物C，為了測定C的分子組成，進行以下實驗：取總體積為5 L的混合氣體，測定反應后氣體總體積V隨著Cl₂在混合氣體中所占體積分數(shù)的變化而發(fā)生變化的規(guī)律。實驗測知當Cl₂所占體積分數(shù)(x)為20％或60％時，反應后的氣體總體積均為4 L。

(1)寫出反應的化學方程式：________________________________________________。

(2)討論當x取不同值時，反應后氣體總體積V隨x變化的函數(shù)關系。

測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作步驟如下：

                

①按圖裝配實驗裝置。

②洗凈試管然后充分干燥。

③向連接500 mL燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。

④稱得試管的質量為14.45 g,往試管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再稱其質量為15.95 g。

⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶、燒杯中的水面一致，再關閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。

⑥打開彈簧夾，加熱試管里的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時為止。

⑦反應完畢后把裝置放置冷卻到室溫。

⑧調節(jié)燒杯的高度使燒杯中的水面一致，然后再關閉彈簧夾。

⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。

⑩再稱量冷卻后試管的質量為15.55 g。

根據(jù)上述實驗，完成下列問題。

（1）在操作①中，裝置冷卻后，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是__________________________________。

（2）簡述操作⑧的必要性，即為什么要調節(jié)燒杯的高度使燒杯中的水與燒瓶中的水面一致？

答：__________________________________________。

（3）標準狀況下，1 mol氧氣所占的體積（保留小數(shù)點后兩位）為____________L；混合物中MnO₂的質量分數(shù)為____________。

某化學課外活動小組對某氣體混合物樣品設計了如下步驟進行實驗：

①取一個配有合適膠塞且潔凈、干燥的500 mL錐形瓶，用精確度為0.001 g的分析天平(下同)準確稱量，得質量為m₁。

②向錐形瓶中通入足量的干燥的該混合氣體樣品，塞好瓶塞，準確稱量，得到質量為m₂。

③往錐形瓶中加滿水，塞好瓶塞稱量，得質量為m₃。

④水的密度為ρ_水 g·cm^-3，空氣的密度為ρ_空氣 g·cm^-3空氣的式量為29.0，則該混合樣品的平均相對分子質量為：29×。

請完成下列問題：

(1)實驗目的_____________________________________________________________。

(2)計算①錐形瓶中空氣的質量，m_空氣=__________。②錐形瓶中樣品的質量m_樣品=_________。

(3)問題討論：

問題一：實驗完成后，有的同學提出，實驗不是在標準狀況下進行的，應該記錄實驗的溫度(t ℃)和壓強(p kpa)，并對有關數(shù)據(jù)進行換算，你認為是否有必要，并說明理由。

答：_________________________________________________________________。

問題二：老師對該小組的實驗設計點評時指出：為了使實驗數(shù)據(jù)合理有效，在每次測量時，錐形瓶中的氣體(或水)體積都應該相等。對此，你認為采取的操作為___________________

_____________________________________________________________________。

化學上以¹²C原子質量的作為確定相對原子質量的標準，其他原子的質量與其相比較所得的數(shù)值，作為該原子的相對原子質量。據(jù)此，得下列各元素的相對原子質量如：C 12.01，N 14.01，O 16.00，F(xiàn) 19.00等(只保留兩位小數(shù))�，F(xiàn)若將氟原子質量的作標準，并將50 g氟原子所含氟原子的物質的量定為1 mol，求：

(1)這時C、N、O的相對原子質量將分別為多少？

(2)這時的阿伏加德羅常數(shù)值為多少？

(3)這時氣體摩爾體積(標準狀況下)應為多少？

(4)由新提案所確定的與1 mol H₂恰好反應時所需O₂的質量是多少克？

一定量液態(tài)化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃燒，其反應的化學方程式為：XY₂(l)+3O₂(g)====XO₂(g)+2YO₂(g)；冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L^-1。

(1)反應前O₂的體積是____________ mL。

(2)化合物XY₂的摩爾質量是____________。

(3)若XY₂分子中，X、Y兩元素的質量之比為3∶16，則X、Y兩元素分別為____________和____________(寫出元素符號)

把鋁粉和下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮氣和氧化鋁。若反應后氣體的壓強是反應前氣體壓強的1/2（恒溫恒容條件下測得），則氮的氧化物是(    )

A.NO                 B.N₂O₃                   C.NO₂和N₂O₄                  D.N₂O₅

在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44 L，質量為20 g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比為(    )

A.3∶4                    B.4∶3                   C.2∶1                 D.1∶2

在一定體積的容器中，加入1.5 mol 氙氣和7.5 mol氟氣，于400  ℃、2633 kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25 ℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5 mol氟氣，則所得的無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是(    )

A.1∶2                    B.1∶3                   C.1∶4                    D.1∶6

常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1 mol，在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是(    )

A.H₂和O₂               B.HCl和NH₃                 C.H₂和Cl₂                 D.CO和O₂

下列說法正確的是(    )

A.等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H⁺數(shù)目一定相等

B.1 L二氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量大

C.同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必定相等

D.任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必定相等