A.H₂SO₄                 B.NaOH                 C.NH₄Cl                  D.NaNO₃

①2Na+2NH₃====2NaNH₂+H₂↑

②CaO+2NH₄Cl====CaCl₂+2NH₃↑

③3Mg(NH₂)₂Mg₃N₂+3NH₃↑

④NH₄Cl+NaNH₂====NaCl+2NH₃↑

A.只有③                B.只有②                 C.只有②③                 D.①②③④

A.1 mol NH₅中含有5N_A個N—H鍵（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

B.NH₅中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體

C.NH₅的電子式為

D.它與水反應的化學方程式為NH₅+H₂O====NH₃·H₂O+H₂↑

A.NF₃呈三角錐形，是非極性分子            B.NF₃中N是+3價

C.NF₃的氧化性比F₂強                          D.NF₃的還原性比NH₃強

A.NH₄Cl受熱分解的實驗                    B.無水硫酸銅與膽礬的互變實驗

C.KMnO₄受熱分解的實驗                  D.白磷和紅磷在一定溫度下相互轉變的實驗

A.8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂                B.2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O

             D.2NH₃+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄

3NO₂+2NaOH====2NaNO₃+NO↑+H₂O

NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O

現(xiàn)有由m mol的NO₂與n mol NO組成的混合氣體，通過V mL的NaOH溶液中，充分吸收后，若沒有尾氣產(chǎn)生，且得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，請分析后填寫各空并計算原NaOH溶液的物質的量濃度。

（1）當有NO尾氣產(chǎn)生時，m、n的關系是m__________n(填“＞”“＜”或“=”,下同)。

（2）當沒有尾氣，且只生成NaNO₂時，m、n的關系是m__________n。

（3）按題設要求既沒有尾氣，且充分反應后得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，則m、n的關系是m__________n。

（4）原NaOH溶液的物質的量濃度為________________。

（1）已知這五種物質中有一種是硝酸，那么硝酸應該是L、M、Q、R、X中的____________（填字母代號），判斷的依據(jù)是___________________________________________________。

（2）反應③是在催化劑（如鉑、氧化鐵等）存在，并且加熱到一定溫度時發(fā)生的，這個反應在工業(yè)上有重要的應用。請據(jù)此判斷，若物質X是密度比CO₂小的氣體，那么X的分子式是___________________。

（3）某同學寫出下面三個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉換的關系（未配平）：

a.NO+HNO₃N₂O₃+H₂O

b.NH₃+NOHNO₂+H₂O

c.N₂O₄+H₂OHNO₃+HNO₂

你認為其中一定不可能實現(xiàn)的是______________（填編號）。

在注射器A中裝有240 mL氣體X，慢慢通過不含空氣并盛有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應，得到下面的實驗結果：

實驗前B管重20.32 g，實驗后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末變?yōu)榧t色粉末。在C管中收集的無色液體是水；在注射器D中收集的氣體是N₂。試完成下列問題：

（1）X氣體是由____________和____________元素組成的。

（2）若240 mL X氣體完全反應，收集到N₂的體積為240 mL。根據(jù)實驗時溫度和壓強計算1 mol X氣體的體積是24000 mL，則X的化學式為________________。

（3）寫出B中發(fā)生反應的化學方程式（X在該條件下不發(fā)生分解反應）______________。

（1）在亞磷酸溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成的主要產(chǎn)物是Na₂HPO₃。這一事實證明亞磷酸是幾元酸。推斷它的結構式。

（2）亞磷酸溶液中加入AgNO₃溶液后，有黑色沉淀生成并且生成無色氣體，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，寫出有關化學反應方程式。

（3）亞磷酸具有強還原性，當它與碘水混合后，可以看到碘水的棕黃色褪去，并有H₃PO₄生成，寫出有關化學反應方程式。