A.F₂                B.HF                 C.KOH溶液               D.Cl₂

①Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O====H₄SiO₄↓+Na₂CO₃  ②SiO₂+2CSi+2CO↑

③Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑

④CH₄比SiH₄穩(wěn)定

A.①④                 B.②③                  C.③④                  D.①②③④

A.72 g的C₆₀中所含分子數(shù)是0.1N_A(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

B.某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物

C.大氣污染物中，能與人體血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的氣體只有CO

D.金剛石、石墨、C₆₀都是碳的同素異形體，性質(zhì)完全相同

請計算（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）：

（1）若發(fā)煙硫酸用H₂SO₄·xSO₃表示，則x的值是_______；

（2）若只用水吸收SO₃（假設(shè)吸收完全）生產(chǎn)該發(fā)煙硫酸，求出448 m³(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）“出口氣體”所需要用水的質(zhì)量；

（3）若只用98%的濃H₂SO₄來完全吸收SO₃生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，計算出448 m³(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）“出口氣體”所需要用98%的濃H₂SO₄的質(zhì)量。

①2X+O₂====2M  ②2Y+O₂====2Q  ③2Z+O₂====2R

上述方程式中除氧氣外的其他物質(zhì)均為氧化物，且通常狀況下X、Y、Z都是氣體，請根據(jù)要求回答問題：

（1）如果反應(yīng)①在常溫常壓下即可順利進行，則M的化學(xué)式是________________。

（2）如果反應(yīng)②是一個燃燒反應(yīng)，則Q的電子式是________，其分子為________（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（3）如果反應(yīng)③需在催化劑存在并加熱條件下進行，則Z的化學(xué)式是____________，其固體的晶體類型為________________。

Ⅱ.（4）將6.2 g Na₂O在干燥而充足的氧氣中加熱，充分反應(yīng)；冷卻后稱量，固體質(zhì)量為7.8 g，則該反應(yīng)（反應(yīng)④）的化學(xué)方程式為______________________________________。

（5）取43.2 g FeO在空氣中充分加熱，冷卻后稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加3.2 g，則該反應(yīng)（反應(yīng)⑤）的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。

Ⅲ.（6）反應(yīng)①—⑤是氧化還原反應(yīng)，但其中一個的化合價升降與另外四個有明顯不同，請你找出這個反應(yīng)：________________（填序號），你做此選擇的理由是_________________。

（1）純硫酸在液態(tài)時，自身電離的電離反應(yīng)是_______________________，它在25 ℃ 時的離子積常數(shù)比1×10^-14_____________(填“大”“小”或“相等”)。

（2）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合物中，存在的陰離子主要是___________；這是因為混合液中不僅存在兩種電離平衡（即硫酸與硝酸各自的電離反應(yīng)），而且還因硫酸的酸性強于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必發(fā)生（寫離子方程式）________________________  反應(yīng)而造成，故硫酸與硝酸的無水混合酸中存在的化學(xué)平衡為___________________________。

（3）由于硫酸（或濃硫酸）的強烈吸水性，所以，在硫酸與硝酸的混合酸中還存在一種較為簡單的含氮的陽離子，它是____________。

（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C___________，H___________。

（2）E與F等體積混合溶于水生成X+Y的離子方程式為________________________，電解D溶液的離子方程式為_________________________________________________。

（1）沉淀甲的化學(xué)式為_________；

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為________________________________________；

（3）沉淀丙中一定含有_________，可能含有_________；

（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有__________________________________。

（1）在用托盤天平稱樣品時，應(yīng)先在天平兩盤中各放一張__________。

（2）A的化學(xué)式為_________，A必須過量的原因是_______________________________。

（3）確定A是否過量的方法是①靜置懸濁液Ⅰ，然后在上層澄清液中繼續(xù)滴入幾滴_____

_________溶液，若_________，則證明A已過量；②在濾液a中滴加_________溶液，若無白色沉淀生成，則證明A不足，則還繼續(xù)在濾液a中加入A并過濾。

（4）白色沉淀b含有____________________________。

（5）無色溶液B通常是__________________________。

（6）通過以上測定可得到樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算關(guān)系為______________________  。

（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可以判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO₂生成________________________。

根據(jù)什么現(xiàn)象可以判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成_______________________。

寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

（2）你在實驗室中進行這個實驗時，除了（1）小題中提到的實驗現(xiàn)象外，還可以觀察到許多其他的實驗現(xiàn)象，請寫出兩種____________________________________________。

（3）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液，寫出棉花中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。