A.銅片插入氯化鐵溶液中Cu+Fe³⁺====Cu²⁺+Fe²⁺

B.電解飽和食鹽水2Cl^-+2H⁺H₂↑+Cl₂↑

C.向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

D.向硫酸鋁銨〔NH₄Al(SO₄)₂〕溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

+Al³⁺+2+2Ba²⁺+5OH^-====+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O+2H₂O

A.常溫常壓下，8.8 g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6N_A

B.Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6N_A

D.在1 L 0.2 mol·L^-1的硫酸鐵溶液中含有的硫酸根離子數(shù)為0.6N_A

A.11.20 L                B.15.68               C.22.40 L                D.31.36 L

A.用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl₂            B.用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH₃

C.用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO₂                   D.用過氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O₂

A.溴水中滴加亞硫酸鈉溶液                      B.稀醋酸溶液中滴加酚酞指示劑

C.硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液                D.硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

A.這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①M(fèi)gAt₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中AtI既是氧化劑，又是還原劑

D.MgAt₂的還原性弱于MgI₂的還原性

A.密度：氯丁烷與氯丙烷                      B.硬度：晶體硅與金剛石

C.熔點(diǎn)：硬脂酸與軟脂酸                      D.水溶性：小蘇打與蘇打

A.“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜

C.此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)

D.此項(xiàng)工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面

①加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；

②加入氯化鋇溶液，無沉淀生成；

③溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，溶液澄清；再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

為了確定該化合物的分子式，稱取11.90 g A溶于水稀釋至250.0 mL，取25.00 mL溶液加入足量的高錳酸鉀溶液和硝酸鋇溶液，使沉淀完全；沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，稱得質(zhì)量為2.33 g。試通過計(jì)算確定A的分子式。（寫出計(jì)算過程）

分析這種混合物的方法如下：把已知質(zhì)量的該混合物密封在安瓿瓶中并放入盛有過量NaOH溶液的厚壁錐形瓶，振動(dòng)錐形瓶使安瓿振碎，發(fā)生下述反應(yīng)：

(CH₃)₂SiCl₂+2NaOH(CH₃)₂Si(OH)₂+2NaCl

CH₃SiCl₃+3NaOHCH₃Si(OH)₃+3NaCl

過量的堿用酸滴定。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得空安瓿質(zhì)量為4.621 g，安瓿和供分析用混合物總質(zhì)量為5.451 5 g；加入濃度為0.926 0 mol·L^-1的NaOH溶液25.00 mL；滴定過量NaOH溶液用去濃度為0.500 0 mol·L^-1的鹽酸溶液15.44 mL。求混合物中兩種硅烷的物質(zhì)的量。