（1）標準狀況下1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氯水？該氨水物質的量濃度為多少？（水的密度：100 g·cm^-3）

(2)經測定某硫酸廠每天排放含02%的二氧化硫（體積分數(shù)）的廢氣1×10⁴ m³(標準狀況)，為了提高綜合經濟效益，用上述氨水吸收廢氣中的SO₂來獲得硫酸銨，則每天消耗該氨水約多少噸？

(R代表烴基，下同)

R—C≡C—（CH₂）_n—CHCH₂+H₂R—CHCH—（CH₂）_n—CHCH₂

1，4-丁二醇是生產工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應物質的結構簡式：

請寫出：

（1）A和E的結構簡式：_______________、_______________。

（2）寫出生成CH₂BrCH=CHCH₂Br的化學反應方程式：______________________________

寫出生成F（PBT）的化學反應方程式：_________________________________________。

（3）某學生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請你設計出合理的反應流程圖。

提示：①合成過程中無機試劑任選

②反應流程圖表示方法示例如下：

abc……乙醇

______________________________________________________________________

(1)苯氯乙酮分子中，在同一平面的碳原子最多有___________個。

（2）苯氯乙酮不可能具有的化學性質是___________（填序號）。

A加成反應            B取代反應               C消去反應            D銀鏡反應

（3）與苯氯乙酮互為同分異構體，且能發(fā)生銀鏡反應，分子中有苯環(huán)但不含甲基的化合物有多種，它們的結構簡式：

還有___________，___________，___________（根據(jù)本題意要求，必須寫全同分異構體，但不一定填滿）。

（1）若A通常狀態(tài)下為固體單質，則A、B、D分別為（寫化學式）A：__________B：__________D：__________。

寫出EC轉化的化學方程式：__________________________________________________。

（2）若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質，則A、B、D分別為（寫化學式）A：__________B：__________D：__________。

寫出EC轉化的離子方程式：__________________________________________________。

（1）A₂B和A₂D的沸點較高者為__________（填化學式），其原因是____________________。

（2）由A、B、C、D四種元素形成的兩種化合物相互間反應的離子方程式為______________________________。

（3）寫出由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式__________，其晶體中存在的化學鍵有____________________（填化學鍵名稱）。

（4）用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和E形成的化合物的飽和溶液。接通電源一段時間后，__________極（填電極名稱）附近出現(xiàn)紅色，另一極的電極反應式為____________________，可用__________檢驗該極所得產物。

如上圖所示29815 K時，N₂、H₂與NH₃的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖，據(jù)圖回答：

（1）寫出合成氨反應的熱化學方程式______________________________________________；

（2）在圖中曲線_____________（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應速率的原理____________________________；

（3）目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應條件500 ℃，20—50 MPa、鐵觸媒，反應轉化率不超過50%，工業(yè)上為了進一步提高氨氣產率，你認為下列措施最經濟可行的是_____________；

A降低反應溫度，讓反應向著有利氨氣生成的方向進行

B升高反應溫度，讓更多的分子變成活化分子

C尋求能在更低的溫度下有很強催化活性的新型催化劑

D尋求新型耐高壓材料，將壓強增大一倍

（4）在一定條件下，將3 mol N₂和3 mol H₂充入一個容積固定的密閉容器中發(fā)生反應。當反應達到平衡時NH₃為n mol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH₃仍為n mol，則下列組合中正確的是______________（填編號）。

回答下列問題：

（1）若產生的氣體由左向右流向，各裝置導管的連接順序是：G接E、F接___________、___________接___________、___________接___________。

（2）裝置Ⅱ的作用是___________；裝置Ⅲ的作用是___________。

（3）裝置Ⅳ中的化學方程式______________________；裝置Ⅴ中的化學方程式______________________。

（4）實驗前稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質量分別為m₁ g和n₁ g，實驗完畢，稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質量分別變?yōu)閙₂ g和n₂ g，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比為___________（列出算式）。經多次實驗發(fā)現(xiàn)測得的結果與理論值存在一定偏差，你認為原因可能為_________________________________。

①試液產生氣泡白色沉淀  結論：試液中有

②試液顏色無變化溶液變?yōu)檠�紅色  結論：試液中含有Fe²⁺

③試液白色沉淀沉淀不溶解  結論：試液中含有

④Ba(OH)₂溶液溶液的導電能力先減弱后增強

結論：Ba(OH)₂和H₂SO₄之間的反應是離子反應

⑥稀硫酸產生少量氣泡產生大量氣泡；

結論：CuSO₄是鋅與稀硫酸反應的催化劑

（2）根據(jù)下圖描述，回答下列問題：

①關閉圖A裝置中的止水夾a′后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”“不漏氣”或“不能確定”）____________。

②關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”“不漏氣”或“不能確定”）_________________，判斷理由___________________________________。

A（g）+2B(g) 2C(g)

一段時間后達到平衡，生成a mol C。則下列說法中正確的是

A.物質A、B的轉化率之比為1∶2

B.起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）∶(1+n-)

C.若起始時放入3 mol A和3n mol B，則達平衡時生成3a mol C

D.當v_正（A）=2v_逆（C）時，可斷定反應已達平衡

A.O^2-向電池的負極移動

B.有H₂放電的b極為電池的正極

C.a極對應的電極反應為O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

D.該電池的總反應方程式為2H₂+O₂2H₂O