下圖為某實(shí)驗(yàn)室氨水試劑標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)問(wèn)：

氨水 分子式：NH3 相對(duì)分子質(zhì)量：17 密度：088 g·cm-3 NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氯水？該氨水物質(zhì)的量濃度為多少？（水的密度：100 g·cm^-3）

(2)經(jīng)測(cè)定某硫酸廠(chǎng)每天排放含02%的二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)）的廢氣1×10⁴ m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，用上述氨水吸收廢氣中的SO₂來(lái)獲得硫酸銨，則每天消耗該氨水約多少?lài)崳?/p>

請(qǐng)根據(jù)以下知識(shí)解答

(R代表烴基，下同)

R—C≡C—（CH₂）_n—CHCH₂+H₂R—CHCH—（CH₂）_n—CHCH₂

1，4-丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對(duì)苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過(guò)下圖兩種不同的合成路線(xiàn)制備，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

請(qǐng)寫(xiě)出：

（1）A和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________、_______________。

（2）寫(xiě)出生成CH₂BrCH=CHCH₂Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________

寫(xiě)出生成F（PBT）的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________________。

（3）某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選

②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

abc……乙醇

______________________________________________________________________

中國(guó)是《日內(nèi)瓦協(xié)定書(shū)》締約國(guó)，一貫反對(duì)使用化學(xué)武器，反對(duì)任何形式的化學(xué)武器擴(kuò)散。苯氯乙酮是一種具有荷花香味的有強(qiáng)催淚性的殺傷化學(xué)毒劑，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(1)苯氯乙酮分子中，在同一平面的碳原子最多有___________個(gè)。

（2）苯氯乙酮不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是___________（填序號(hào)）。

A加成反應(yīng)            B取代反應(yīng)               C消去反應(yīng)            D銀鏡反應(yīng)

（3）與苯氯乙酮互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中有苯環(huán)但不含甲基的化合物有多種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

還有___________，___________，___________（根據(jù)本題意要求，必須寫(xiě)全同分異構(gòu)體，但不一定填滿(mǎn)）。

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，試回答：

（1）若A通常狀態(tài)下為固體單質(zhì)，則A、B、D分別為（寫(xiě)化學(xué)式）A：__________B：__________D：__________。

寫(xiě)出EC轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

（2）若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，則A、B、D分別為（寫(xiě)化學(xué)式）A：__________B：__________D：__________。

寫(xiě)出EC轉(zhuǎn)化的離子方程式：__________________________________________________。

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。請(qǐng)回答：

（1）A₂B和A₂D的沸點(diǎn)較高者為_(kāi)_________（填化學(xué)式），其原因是____________________。

（2）由A、B、C、D四種元素形成的兩種化合物相互間反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

（3）寫(xiě)出由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式__________，其晶體中存在的化學(xué)鍵有____________________（填化學(xué)鍵名稱(chēng)）。

（4）用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和E形成的化合物的飽和溶液。接通電源一段時(shí)間后，__________極（填電極名稱(chēng)）附近出現(xiàn)紅色，另一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，可用__________檢驗(yàn)該極所得產(chǎn)物。

根據(jù)碰撞理論，分子在發(fā)生反應(yīng)時(shí)必須要進(jìn)行有效碰撞。那些具有足夠高能量，能發(fā)生有效碰撞的分子稱(chēng)為活化分子，要使普通分子成為活化分子所需最小能量稱(chēng)為活化能（Ea）。一定溫度下氣體分子中的活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，而催化劑可以改變活化能的大小。

如上圖所示29815 K時(shí)，N₂、H₂與NH₃的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線(xiàn)圖，據(jù)圖回答：

（1）寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________________；

（2）在圖中曲線(xiàn)_____________（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線(xiàn)，鐵觸媒能加快反應(yīng)速率的原理____________________________；

（3）目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應(yīng)條件500 ℃，20—50 MPa、鐵觸媒，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不超過(guò)50%，工業(yè)上為了進(jìn)一步提高氨氣產(chǎn)率，你認(rèn)為下列措施最經(jīng)濟(jì)可行的是_____________；

A降低反應(yīng)溫度，讓反應(yīng)向著有利氨氣生成的方向進(jìn)行

B升高反應(yīng)溫度，讓更多的分子變成活化分子

C尋求能在更低的溫度下有很強(qiáng)催化活性的新型催化劑

D尋求新型耐高壓材料，將壓強(qiáng)增大一倍

（4）在一定條件下，將3 mol N₂和3 mol H₂充入一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃為n mol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH₃仍為n mol，則下列組合中正確的是______________（填編號(hào)）。

編號(hào)	起始狀態(tài)/mol
	N2	H2	NH3
①	2	0	2
②	25	15	1
③	8/3	2	2/3

實(shí)驗(yàn)室常用燃燒分析法來(lái)測(cè)定有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這種方法是用氧化銅作催化劑，在750 ℃時(shí)，用氧氣流將樣品氧化成CO₂和H₂O，再根據(jù)CO₂和H₂O的質(zhì)量求出有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�，F(xiàn)用下列各儀器裝置來(lái)確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中有關(guān)物質(zhì)均足量）。

回答下列問(wèn)題：

（1）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導(dǎo)管的連接順序是：G接E、F接___________、___________接___________、___________接___________。

（2）裝置Ⅱ的作用是___________；裝置Ⅲ的作用是___________。

（3）裝置Ⅳ中的化學(xué)方程式______________________；裝置Ⅴ中的化學(xué)方程式______________________。

（4）實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質(zhì)量分別為m₁ g和n₁ g，實(shí)驗(yàn)完畢，稱(chēng)得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙₂ g和n₂ g，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________（列出算式）。經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測(cè)得的結(jié)果與理論值存在一定偏差，你認(rèn)為原因可能為_(kāi)________________________________。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的下列結(jié)論，正確的有_____________（填序號(hào)）。

①試液產(chǎn)生氣泡白色沉淀  結(jié)論：試液中有

②試液顏色無(wú)變化溶液變?yōu)檠�紅色  結(jié)論：試液中含有Fe²⁺

③試液白色沉淀沉淀不溶解  結(jié)論：試液中含有

④Ba(OH)₂溶液溶液的導(dǎo)電能力先減弱后增強(qiáng)

結(jié)論：Ba(OH)₂和H₂SO₄之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)

⑥稀硫酸產(chǎn)生少量氣泡產(chǎn)生大量氣泡；

結(jié)論：CuSO₄是鋅與稀硫酸反應(yīng)的催化劑

（2）根據(jù)下圖描述，回答下列問(wèn)題：

①關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a′后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”“不漏氣”或“不能確定”）____________。

②關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”“不漏氣”或“不能確定”）_________________，判斷理由___________________________________。

恒溫、恒壓下，1 mol A和n mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A（g）+2B(g) 2C(g)

一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C。則下列說(shuō)法中正確的是

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）∶(1+n-)

C.若起始時(shí)放入3 mol A和3n mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成3a mol C

D.當(dāng)v_正（A）=2v_逆（C）時(shí)，可斷定反應(yīng)已達(dá)平衡

固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋（Westinghouse）公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯——氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是

A.O^2-向電池的負(fù)極移動(dòng)

B.有H₂放電的b極為電池的正極

C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

D.該電池的總反應(yīng)方程式為2H₂+O₂2H₂O