則以下結(jié)論不正確的是

A.上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)是化合反應(yīng)

B.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)

C.甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體都是分子晶體

D.上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為放熱反應(yīng)

則當(dāng)加入5.60 g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為

A.3.88 g               B.5.32 g                 C.5.68 g               D.6.82 g

A.若在恒溫恒容下，當(dāng)x=1時(shí)，按 1 mol B、1 mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a

B.若在恒溫恒容下，當(dāng)x=2時(shí)，將2 mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)大于a

C.若在恒溫恒容下，當(dāng)x=3時(shí)，將2 mol B、6 mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a

D.若在恒溫恒壓下，按3 mol A、3 mol B作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x可為任意正整數(shù)

A.該溶液由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B.該溶液由0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合而成

C.在上述溶液中加入適量CH₃COOH，可使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-）

D.該溶液由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合而成

A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃+3H⁺====Fe³⁺+3H₂O

B.明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值：

Al³⁺+2+2Ba²⁺+4OH^-====2BaSO₄↓+AlO+2H₂O

C.Mg(HCO₃)₂溶液中加入過(guò)量石灰水：

Mg²⁺+2+Ca²⁺+2OH^-====CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

D.向100 mL 0.1 mol·L^-1的FeBr₂溶液中通入0.012 mol Cl₂:

10Fe²⁺+14Br^-+12Cl₂====10Fe³⁺+7Br₂+24Cl^-

A.溶液中一定存在Br^-、                          B.溶液中可能存在

C.溶液中一定不存在Fe²⁺、I^-、               D.溶液一定呈堿性

A.A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸，或兩種是強(qiáng)酸、一種是強(qiáng)堿

B.A、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬

C.D元素在第三周期第ⅥA族

D.A、B、C三種元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低

A.有O₂參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極

B.b極的電極反應(yīng)為：H₂-2e^-+O^2-====H₂O

C.a極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

D.該電池的總反應(yīng)式為：2H₂+O₂2H₂O

A.Tl³⁺+2Ag====Tl⁺+2Ag⁺                       B.Tl³⁺+Cu====Tl⁺+Cu²⁺

C.2Tl³⁺+3Zn====2Tl+3Zn²⁺                   D.3Tl³⁺+2Al====3Tl⁺+2Al³⁺

A.1 L pH=1的溶液中含有N_A個(gè)H⁺離子

B.100 g碳酸鈣和碳酸氫鉀的混合物中含有氧原子的數(shù)目為3N_A

C.1 mol CH₄與1 mol SiO₂中所含的共價(jià)鍵數(shù)目均為4N_A

D.3.08 g 2CaSO₄·H₂O晶體中含結(jié)晶水分子的數(shù)目為0.02N_A