下圖中，①②⑤是工業(yè)生產(chǎn)上的重要反應(yīng)，其中反應(yīng)⑤是合成氨工業(yè)的反應(yīng)，常溫下D、F、H、I是氣體，B、F、I屬單質(zhì)，固體E與水反應(yīng)能生成含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的常見氣態(tài)烴、固體G俗稱石灰氮，由三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于100，其中含鈣元素50.00%、碳占15.00%(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出)。

請按要求回答：

(1)寫出A的化學(xué)式______________，H的電子式______________。

(2)反應(yīng)⑤進(jìn)行的條件是______________________________。

(3)將少量的D氣體通入足量的NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為______________________________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________。

第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X⁺(g)所需要的能量。下表是部分元素原子的第一電離能I₁：(單位：×10³ kJ·mol^-1)

H							He
1.312 0							0.372 3
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
0.520 3	0.899 5	0.800 1	1.086 4	1.402 3	1.314 0	1.681 0	2.080 7
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
0.495 8	0.737 7	0.577 6	0.786 5	1.011 8	0.999 6	1.251 1	1.520 5
K	Ca	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
0.418 9	0.589 8	0.578 8	x	0.944 0	0.940 9	1.139 9	1.350 7
Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
0.403 0	0.549 5	0.558 3	0.708 6	0.831 6	0.869 3	1.008 4	1.170 4
Cs	Ba	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
0.376	0.503	0.589	0.716	0.703	0.812	0.912	1.037

回答下列問題：

(1)從表中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是__________。說明同一主族元素從上到下__________能力逐漸增強(qiáng)。

(2)從表中數(shù)據(jù)預(yù)測Ge元素第一電離能x的取值范圍_______________。

(3)觀察第2、3周期中各元素的第一電離能，找出同一周期中元素第一電離能的變化規(guī)律。(說出一點(diǎn)即可)_______________。

(4)SiC是原子晶體，其結(jié)構(gòu)類似金剛石，為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如圖為一個(gè)正方體，其中心為Si原子，試在正方體的頂點(diǎn)畫出與Si(用表示)最近的C(用表示)的位置。

某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe²⁺制備Fe(OH)₂的過程中，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

方法一：按照圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，容器A中的反應(yīng)開始時(shí)，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。最終在___________容器中觀察到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式有：_____________________________________________。

方法二：按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線上：

①純水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl₂溶液  ⑥乙醇  ⑦鐵棒  ⑧植物油  ⑨碳棒

a___________，b___________，c___________，d___________。(填序號(hào))

探究思考：實(shí)驗(yàn)表明上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？

(1)甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

資料名稱	物理性質(zhì)描述	化學(xué)性質(zhì)描述
《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637	白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體	與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學(xué)普通化學(xué)》(下冊)傅鷹著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8
《普通化學(xué)教程》(下冊)P788	白色	能強(qiáng)烈吸收O2，迅速變成棕色Fe(OH)3。這時(shí)作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+

閱讀該資料后，你對上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：______________________________；資料中提及的微綠色Fe₃(OH)₈，用氧化物的形式表示可寫成______________________________。

(2)乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配綠色或灰綠色的常識(shí)，認(rèn)為綠色可能是形成Fe(OH)₂·nH₂O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。

加熱時(shí)，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于_____________(填“打開”或“關(guān)閉”)狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于_____________(填“停止”或“發(fā)生”)狀態(tài)。寫出該實(shí)驗(yàn)中支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的化學(xué)方程式_________________________________________。

(3)歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe²⁺制備Fe(OH)₂的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋。你設(shè)計(jì)的方案為：_____________________。

(1)下列敘述完全正確的是______________(填序號(hào))。

A.測溶液pH的方法是：取一小片廣泛pH試紙置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙中部，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B.在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，下列操作都會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高：①加熱前稱量容器時(shí)，容器未完全干燥  ②加熱過程中有少量晶體濺出  ③加熱后容器未放入干燥器中冷卻

C.配制0.1 mol·L^-1的NaCl溶液250 mL，燒杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、膠頭滴管等玻璃儀器必須用到

D.用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀鹽酸的操作可以是：先將稀鹽酸注入酸式滴定管，調(diào)節(jié)其凹液面正好與25 mL該度相切，然后將溶液全部放入50 mL錐形瓶中

E.硝酸鉀溶解度測定的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于燒杯中的水浴液面以下；分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處

F.儀器洗滌中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛樹脂用過的大試管  ②用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管  ③用濃鹽酸稍加熱清洗用高錳酸鉀制氧氣后的試管

(2)實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、C、D、E是常見的一些保存藥品的試劑瓶。請把下列常見試劑的序號(hào)填寫在各試劑瓶下方的括號(hào)里：

①濃硫酸  ②碳酸鉀溶液  ③堿石灰  ④四氯化碳  ⑤氯水  ⑥濃硝酸  ⑦硝酸銀溶液  ⑧金屬鈉

把鋁粉和某鐵氧化物xFeO·yFe₂O₃粉末配成鋁熱劑，再分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5∶7，則x∶y為

A.1∶2              B.1∶1                  C.5∶7                 D.7∶5

恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) 2B(g)+xC(g)。達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷正確的是

A.若x=2，則p＞0.5a                           B.若x=3，則p=a

C.若x=4，則p=a                                 D.若x=5，則p≥a

pH=11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小

B.若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大

C.若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D.完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)＞V(y)

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O====7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法正確的是

A.FeS₂只作還原劑，CuSO₄只作氧化劑

B.5 mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有21 mol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中的離子都是氧化產(chǎn)物

D.Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形不相符合的是

A.向AlCl₃溶液中滴加氨水至過量

B.向NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液至過量且邊滴邊振蕩

C.向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

D.向NaAlO₂溶液中緩緩?fù)ㄈ攵�氧化碳至過量

下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

B.苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂OC₆H₅OH+

C.鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2====3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D.碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：+OH^-====+H₂O