下列裝置中，不能說明鋅比銅活潑的是(    )

A.H₂SO₄(aq)                 B.H₂SO₄(aq)            C.ZnSO₄(aq)             D.ZnSO₄和CuSO₄(aq)

用鉑電極電解Na₂SO₃溶液，當電流為a A，通電時間為t min時，陰極得到氣體在標準狀況下為V L；向陽極區(qū)加足量BaCl₂和稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)仍有白色沉淀，經(jīng)測定其質(zhì)量為m g。已知A_r(H)=1,A_r(O)=16，A_r(S)=32，A_r(Ba)=137。欲求阿伏加德羅常數(shù)(N_A)，還缺少一個數(shù)據(jù)。試完成下列各題：

(1)缺少的這個數(shù)據(jù)是_____________(用字母表示)。

(2)列出求N_A的兩個式子：______________或______________。

在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成S^2-和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫；向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的SO₂，SO₂跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。

(1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式；

(2)若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全轉(zhuǎn)化為Na₂S₂O₃，至少需SO₂和NaOH的物質(zhì)的量各是多少？

(3)若原熱堿液中含NaOH 6 mol，則上述a mol 硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的Na₂S_x中的x值為多少？

工業(yè)上為從鐵鈷鎳合金廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使其成為Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，從而使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達到與Co²⁺、Ni²⁺分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的試劑是NaClO或NaClO₃(均含少量硫酸)溶液，反應(yīng)的部分化學方程式為(A為還原劑)：NaClO+A+BNaCl+C+H₂O; NaClO₃+A+BNaCl+C+H₂O。

(1)請完成以上化學方程式，并回答實際生產(chǎn)中采用NaClO₃來氧化Fe²⁺比較好的理由。

(2)配平下列離子方程式，并回答下列問題：

①□Fe(OH)₃+□ClO^-+□OH^-====□+□Cl^-+□H₂O

②已知有3.21 g Fe(OH)₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個電子，則n=_________,中鐵的化合價為_____________。

③根據(jù)①②推測，能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)_________(只填序號)。

A.Cl₂                                   B.SO₂

C.H₂S                                  D.O₂

“神舟”六號宇宙飛船是靠長征Ⅱ(F)型運載火箭發(fā)射升空的，該火箭所用的燃料是偏二甲肼［(CH₃)₂N—NH₂］，氧化劑是N₂O₄，產(chǎn)物是氮氣、二氧化碳和水。

(1)“神舟”六號起飛時，可以看到一級火箭的中部冒出紅棕色的氣體，這是為了保證貯箱安全由保險活門自動開啟所排出的部分高壓氧化劑變化而來的，逸出的紅棕色氣體是_________，產(chǎn)生該氣體的化學反應(yīng)方程式為__________________。

(2)當有1 mol偏二甲肼燃燒時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

(3)有的運載火箭用肼(N₂H₄)作燃料和二氧化氮反應(yīng)，已知：

N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g);ΔH=+67.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-534 kJ·mol^-1

下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學方程式，正確的是(    )

A.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(l);ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

B.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 000.3 kJ·mol^-1

C.N₂H₄(g)+NO₂(g)====3/2N₂(g)+2H₂O(l):ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

D.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

這個反應(yīng)用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_____________________________________________________________________。

(4)通常情況下四氧化二氮氣體和二氧化氮氣體可相互轉(zhuǎn)化：N₂O₄(g)(無色)2NO₂(g)(紅棕色)；ΔH＞0。已知二氧化氮有較強的氧化性，則下列說法錯誤的是(    )

A.N₂O₄和NO₂互為同素異形體

B.氣態(tài)時，1 mol N₂O₄可完全分解成2 mol NO₂

C.鑒別NO₂(g)和溴蒸氣可選用淀粉—碘化鉀溶液

D.N₂O₄和NO₂都是硝酸的酸酐

一定溫度下，把相對分子質(zhì)量為M的可溶性鹽W g溶解在VmL水中(水的密度為1 g·cm^-3)，恰好形成飽和溶液(密度為ρ g·cm^-3)，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_________，物質(zhì)的量濃度是_________，該溫度下此鹽的溶解度是_________。

下列各組離子一定能大量共存的是(    )

A.在含大量Fe³⁺的溶液中：、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B.在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、、

C.在c(H⁺)=10^-13 mol·L^-1的溶液中：、Al³⁺、、

D.在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H₂O₂H₂O  I₂

Mn²⁺  HNO₂NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I₂最多的是(    )

A.H₂O₂                 B.              C.            D.HNO₂

已知：

(1)H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)；ΔH₁=a kJ·mol^-1

(2)2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)；ΔH₂=b kJ·mol^-1

(3)H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)；ΔH₃=c kJ·mol^-1

(4)2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH₄=d kJ·mol^-1

下列關(guān)系式正確的是(    )

A.a＜c＜0              B.b＞d＞0              C.2a=b＜0              D.2c=d＞0

下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是(    )

A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生：Mg+2H⁺+2Cl^-====MgCl₂+H₂↑

B.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成：Ba²⁺+====BaSO₄↓

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Na₂CO₃+2H⁺====2Na⁺+CO₂↑+H₂O

D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色：Fe+Fe³⁺====2Fe²⁺