(1)將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。另取少許上層清液，先滴加適量的_________ (填化學(xué)式)酸化，再滴加_________(填化學(xué)式)溶液即可檢驗Cl^-的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。

(2)漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)₂+4HCl====2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O

該反應(yīng)中，每生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為__________，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__________。

有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)₂的含量大小標志，已知：有效氯

=×100%

若某漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分數(shù)=___________。

(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位。已知相對分子質(zhì)量用Mr表示：Mr(Cl₂)=71，Mr［Ca(ClO)₂］=143)

(3)現(xiàn)用濃鹽酸、MnO₂共熱制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反應(yīng)制少量漂粉精，甲、乙、丙三人分別設(shè)計三個實驗裝置，如圖1-3-1所示。已知Cl₂與Ca(OH)₂制漂粉精的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而在較高溫度下即發(fā)生如下反應(yīng)：

6Cl₂+6Ca(OH)₂====5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O

圖1-3-1

①請指出三個裝置各自的缺點或錯誤(如沒有可不填)：

甲____________________________________________________________，

乙____________________________________________________________，

丙____________________________________________________________。

②圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置__________ (填所選部分的編號)。

③實驗中若用100 mL 12 mol·L^-1的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)₂的物質(zhì)的量總小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________ (假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)損耗且無副反應(yīng)發(fā)生)。

(1)下列各組類比中正確的是(    )

A.由NH₄ClNH₃↑+HCl↑  推測：NH₄INH₃↑+HI↑

B.由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O====CaCO₃↓+2HClO  推測：SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O====CaSO₃↓+2HClO

C.由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂O====Ca(HCO₃)₂+2HClO  推測：CO₂+NaCIO+H₂O====NaHCO₃+HClO

D.由Na₂SO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+SO₂↑  推測：Na₂SO₃+2HNO₃====2NaNO₃+H₂O+SO₂↑

(2)根據(jù)2NaCl+H₂SO₄(濃)Na₂SO₄+2HCl↑的反應(yīng)原理例舉一個制取類似氣體的反應(yīng)(寫出方程式)________________________________________。

(3)由氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，應(yīng)用有關(guān)知識，推斷氫氧化鐵與氫碘酸的化學(xué)方程式____________________________________________。

(4)從2F₂+2H₂O=====4HF+O₂反應(yīng)，預(yù)測2F₂+4NaOH====4NaF+2H₂O+O₂，然而經(jīng)過實驗，物質(zhì)的量相等的氟氣和氫氧化鈉正好完全反應(yīng)，生成氟化鈉、水和放出一種氣體，請根據(jù)實驗結(jié)果寫出化學(xué)方程式________________________________________。

A.NaHCO₃             B.HNO₃               C.AgI                 D.HClO

A.O₂                B.N₂                  C.F₂                 D.Cl₂

（1）純凈物B的化學(xué)式為_____________________；?

（2）A中是否含有NaCl_________（填寫“有”或“沒有”），理由是什么（通過計算回答）？

（3）若反應(yīng)后還生成1.008 L(標準狀況)一種氣體，且該氣體不會使品紅褪色。求所取的A樣品中含有Na₂S的物質(zhì)的量。

請回答下列問題：?

（1）若Y是水，甲、乙是同族元素的單質(zhì)，寫出甲和X反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（2）若X是水，寫出甲和X反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（3）若X、Y均為氧化物，其中X常溫下為氣態(tài)，Y常溫下為固態(tài)，則甲為_______，乙為________，丙為_________。

（4）若X、Y均為氧化物，其中X常溫下為固態(tài)，Y常溫下為氣態(tài)，則X為___________（填晶體類型）晶體；Y為___________（選填“酸性”“堿性”“兩性”“不成鹽”）氧化物。??

已知：CO₂+3H₂O+2══2Al(OH)₃↓+CO

（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是：________（填編號）。?

（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是：________（填編號）。?

（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液，能產(chǎn)生無色無味氣體的是：________（填編號）。

（4）將上述①②③④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（1）請寫出A中含氧官能團的名稱：　　　　　　；

（2）請寫B(tài)～E物質(zhì)中與A互為同分異構(gòu)體的是（用編號回答。下同）：_______；?

（3）A、B、C三物質(zhì)的酸性由強到弱的排列順序是：　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）在A～E中，能通過加聚反應(yīng)生成高聚物的是：______________________________。

請回答下列問題：?

（1）裝置A的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。（2）裝置A中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？理由是：____________________________。

（3）裝置A中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？理由是：________________________________。

（4）裝置A中能否省去盛冰水的燒杯？理由是：____________________________________。

（5）裝置B中制備時發(fā)生的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。

（6）裝置B中a端應(yīng)接電源的極，理由是：________________________________________。

①稱取某純堿樣品10.0 g放入燒杯中，并加適量蒸餾水使之完全溶解；?

②____________________________________；?

③____________________________________；?

④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；?

⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量2.87 g。?

（1）補齊所缺少的實驗步驟，將答案填寫在上面②和③的空格處。?

（2）實驗步驟③所用的玻璃儀器有：______________________________________________；

（3）在過濾器上洗滌沉淀的具體操作是：__________________________________________；

（4）檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是：____________________________________________；

（5）若純堿標簽上標注：“Na₂CO₃含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，則此樣品是否合格？（填“合格”或“不合格”）。