（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是___________。

A.CO₂              B.H₃O⁺                C.CH₄              D.H₂SO₄

(2)硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：_____________________________。

（3）科學(xué)家對H₂O₂結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科學(xué)家提出了兩種觀點：甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂�；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H₂O₂的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：

a.將C₂H₅OH與濃H₂SO₄反應(yīng)生成（C₂H₅）₂SO₄和水；

b.將制得的（C₂H₅）₂SO₄與H₂O₂反應(yīng)，只生成A和H₂SO₄；

c.將生成的A與H₂反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H₂作還原劑）。

如果H₂O₂的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式）______________________________________________________。

（1）A的相對分子質(zhì)量為___________。

（2）若測得混合氣體中僅含有兩種元素，A、B都是無機物時，化學(xué)式分別為___________、___________。A、B都是有機物時，化學(xué)式分別為___________、___________。

（3）某混合氣由A、B等體積混合而成，將其與適量氧氣混合，引燃后反應(yīng)均無剩余，將產(chǎn)物依次通過足量濃H₂SO₄（減少的體積恰好等于消耗氧氣的體積）、足量堿石灰（體積減半），又知通過濃H₂SO₄與通過堿石灰所減少的氣體體積之比為5∶2。氣體體積均在標準狀況下測定，據(jù)此確定混合氣體的組成。

（1）m=____________,M(B_n)= ____________。

（2）下列關(guān)于B_n性質(zhì)的描述，錯誤的是（    ）

A.具有不穩(wěn)定性

B.常溫、常壓下，密度比空氣大

C.具有強氧化性

D.常溫、常壓下為一種具有特殊氣味的無色氣體

（3）若A_m為正四面體型分子，1 mol A_m分子中含有的共價鍵為____________mol,A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與KOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

A.3X+8Y====X₃Y₈                          B.3X+8Y====3XY₂+2Y

C.3X+6Y====X₃Y₆                          D.X+2Y====XY₂

A.                                B.

C.                           D.

A.含有相同氧原子數(shù)的SO₂和CO的質(zhì)量相等

B.等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH^-)相等

C.乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價鍵數(shù)相等

D.等溫等壓下，3 mol C₂H₂(g)和1 mol C₆H₆(g)的密度相等

A.2Na₂¹⁸O₂+2H₂O====4Na¹⁸OH+O₂↑

B.2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄====K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O

C.NH₄Cl+²H₂ONH₃·²H₂O+HCl

D.K³⁷ClO₃+6HCl====K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

A.1/8 mol ¹⁴CH₄分子中所含中子數(shù)為N_A

B.7 g ¹⁴C原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為3N_A

C.17 g甲基（—¹⁴CH₃）所含電子數(shù)為8N_A

D.常溫常壓下，22.4 L ¹⁴CO₂其分子數(shù)為N_A

A.該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：×100%

B.該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：mol·L^-1

C.該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：mol·L^-1

D.該飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為：g

A.+1              B.+2              C.+3                D.+4