A.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H₂O(l);ΔH₁

B.NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq) ====1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l);ΔH₂

C.CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) ====CH₃COONa(aq)+H₂O(l);ΔH₃

D.NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(濃) ====1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l);ΔH₄

A.碳酸鈣受熱分解                                 B.乙醇燃燒

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)                       D.氧化鈣溶于水

A.CH₃OH（l）+3/2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=+725.8 kJ·mol^-1

B.2CH₃OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=-1 452 kJ·mol^-1

C.2CH₃OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=-725.8 kJ·mol^-1

D.2CH₃OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=+1 452 kJ·mol^-1

①C(s)+O₂(g)====CO₂(g);ΔH₁

C(s)+1/2O₂(g) ====CO(g);ΔH₂

②S(s)+O₂(g) ====SO₂(g);ΔH₃

S(g)+O₂(g) ====SO₂(g);ΔH₄

③H₂(g)+1/2O₂(g) ====H₂O(l);ΔH₅

2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(l);ΔH₆

④CaCO₃(s) ====CaO(s)+CO₂(g);ΔH₇

CaO(s)+H₂O(l) ====Ca(OH)₂(s);ΔH₈

A.①                B.④               C.②③④            D.①②③

A.煤炭、石油、潮汐能                            B.水能、生物能、天然氣

C.太陽能、風(fēng)能、沼氣                            D.地?zé)崮堋⒑Ｑ竽�、核�?/p>

①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理；

②少用原煤做燃料；

③燃煤時鼓入足量空氣；

④開發(fā)清潔能源。

其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是（    ）

A.①②③             B.②③④               C.①②④               D.①③④

（1）當加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是_____________（填化學(xué)式）。

（2）溶液B中Na₂SO₄與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為_____________；從90 mL—100 mL之間加入10 mL B溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是___________________________。

（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：

Ⅱ.已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為：____________。

（2）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）將9 g Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒。所得氣體通入1 L 1 mol·L^-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的離子濃度由大到小的順序是____________。

(1)實驗室制備干燥的NH₃，根據(jù)圖甲所示裝置回答：

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，實驗中不選用NaOH制備NH₃的原因是______________ ______________________________________，裝置中收集NH₃的試管口放置棉花團的作用是___________________________________________________________________。

②在a、c之間安裝b，是否有必要?___________(填“有”或“沒有”)，若“有”，應(yīng)裝入___________試劑；(若“沒有”，可不答此問)若“沒有”，理由是_______________________________________。

(2)實驗室欲快速制取大量NH₃，根據(jù)圖乙所示裝置回答：

①用化學(xué)方程式表示，濃氨水滴入CaO中有大量NH₃逸出的原理_______________________。

②檢驗NH₃是否收集滿的方法是_______________________________________________。

③測得用排空氣法收集到一燒瓶NH₃的質(zhì)量是相同狀況下相同體積的H₂質(zhì)量的10倍，若將該燒瓶中NH₃做噴泉實驗，實驗完畢后，燒瓶中水約上升到燒瓶容積的__________(填“幾分之幾”)。

（1）該溶液可使pH試紙呈紅色；

（2）取少量該溶液加新制氯水及CCl₄振蕩，可見CCl₄層呈現(xiàn)紫色；

（3）取少量溶液向其中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；

（4）取實驗（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；

（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有___________，肯定不存在的離子有___________，不能確定是否存在的離子有___________。