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科目： 來(lái)源： 題型：

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是(    )

A.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑                   B.MgO+H2Mg+H2O

C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2                 D.2HgO2Hg+O2↑

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科目： 來(lái)源： 題型：

下圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是固體金屬單質(zhì)，Y中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2∶1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)為黃色，I是白色沉淀。

（1）寫(xiě)出X、E、I的化學(xué)式。X__________，E__________，I__________。

（2）寫(xiě)出Y的電子式：__________。

（3）關(guān)于Y的說(shuō)法正確的是__________。

A.Y是氧化物                             B.Y是過(guò)氧化物

C.Y是強(qiáng)電解質(zhì)                          D.Y是堿性氧化物

（4）寫(xiě)出B和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

（5）X和G的溶液能反應(yīng)嗎？如能反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；如不能反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明理由___________________________________________________________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H為常見(jiàn)金屬，且混合氣體A在常溫下不與空氣接觸時(shí)能發(fā)生如下圖所示變化（其他有關(guān)反應(yīng)條件均略去）

試完成下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出C、D和H的化學(xué)式：

C______________，D______________，H______________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：

①_________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一種或幾種組成。某同學(xué)欲探究這一粉末的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量粉末，加水溶解，得無(wú)色透明溶液；

②�、僦腥芤荷倭�，加入NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生；

③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。

（1）請(qǐng)你根據(jù)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)所得現(xiàn)象，推測(cè)這一粉末的可能組成是___________________。

（2）若推測(cè)該粉末只由Na2SO4組成，請(qǐng)你在該同學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)，以確定這包粉末的組成。［可供選擇的試劑有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸］

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

反應(yīng)離子方程式和結(jié)論

④

 

 

注:實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào)由你順序編號(hào)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式和結(jié)論要與相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟一一對(duì)應(yīng)。

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科目： 來(lái)源： 題型：

某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴赝瑝合拢Ｈ魧⒃旌衔锓勰┰诳諝庵杏镁凭珶艏訜�，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量小于原混合物粉末的質(zhì)量。下列判斷正確是（    ）

A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.無(wú)法肯定粉末中是否含有Na2CO3、NaCl

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科目： 來(lái)源： 題型：

MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比1∶2混合制成溶液，加熱蒸干得到的固體是……（    ）

A.Mg（HCO3）2和NaCl                       B.Mg（OH）2和NaCl

C.MgCl2和Na2CO3                             D.MgCO3和NaCl

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科目： 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（    ）

 

50 mL鹽酸

50 mL鹽酸

50 mL鹽酸

m(混合物)

9.2 g

15.7 g

27.6 g

V（CO2）(標(biāo)況)

2.24 L

3.36 L

3.36 L

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L-1         B.能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸未反應(yīng)完              D.15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為標(biāo)定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量的濃度，稱取該燒堿樣品4.0 g配成1 L溶液,取出20.00 mL置于錐形瓶中,用0.10 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定,恰好完全中和時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸19.00 mL,若燒堿中只含有一種雜質(zhì),則不可能是（    ）

A.NaHCO3                B.Na2CO3                C.Ca(OH)2                D.NaCl

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科目： 來(lái)源： 題型：

可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)，下列有關(guān)“類鈁”的說(shuō)法中正確的是（    ）

A.“類鈁”的氧化物不與水反應(yīng)                         B.“類鈁”具有放射性

C.“類鈁”單質(zhì)的密度小于1 g·cm-3                D.“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)

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科目： 來(lái)源： 題型：

干燥劑的干燥性能可用干燥效率（1 m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量）來(lái)衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

干燥效率

物質(zhì)

干燥效率

MgO

0.008

ZnCl2

0.8

CaO

0.2

ZnBr2

1.1

分析以上數(shù)據(jù),下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A.MgO的干燥性能比CaO好

B.干燥效率可能與干燥劑的陰、陽(yáng)離子的半徑大小有關(guān)

C.MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑

D.上述干燥劑中陽(yáng)離子對(duì)干燥性能的影響比陰離子小

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同步練習(xí)冊(cè)答案