實(shí)驗(yàn)室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：

①在1.520 g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13%I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15 min。離子方程式為：

+I₂+2====+2I^-+2CO₂↑+H₂O

②�、僦兴�得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250 mL溶液。

③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中過量的Br₂。方程式為:Br₂+HCOOH====2HBr+CO₂↑

④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液。

⑤用標(biāo)準(zhǔn)的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.112 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃15.10 mL。

離子方程式為：I₂+2====2I^-+

完成下列問題：

（1）寫出②④兩步操作中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（2）①中為什么要用0.13%I₂的氯仿溶液，而不直接用I₂的水溶液？

（3）計(jì)算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量百分含量。

為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取10 g樣品，將其全部溶于足量稀鹽酸后，逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生一種紅褐色沉淀，在pH約為4時(shí)紅褐色沉淀不再增多，過濾、洗滌、干燥得到12.84 g沉淀；在濾液（含洗滌液）中繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，過濾、洗滌、干燥又得到0.58 g 白色沉淀，將白色沉淀灼燒到高溫（化合價(jià)不變）得到0.4 g白色固體。

（1）紅褐色沉淀是_____________，約_____________mol。

（2）通過計(jì)算確定最后得到的0.4 g白色固體的成分及其物質(zhì)的量。

（3）通過計(jì)算確定該復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成。

有三種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①②③。小明、小青、小紅三同學(xué)各取一種樣品，對(duì)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。

（1）小明取樣品①m₁ g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m₁g。則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（2）小青取樣品②m₂g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為V  L，則m₂的取值范圍是_____________（最簡比）。

（3）小紅取不同質(zhì)量的樣品③分別為30 mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	a	b	c
合金質(zhì)量（mg）	510	765	918
氣體體積（mL）	560	672	672

求：①鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

②合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

③在c組實(shí)驗(yàn)后，還需向容器中加入1.0 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

去年，我國南方某省發(fā)生了一起嚴(yán)重的“12·11”砒霜泄漏事件。砒霜是三氧化二砷（As₂O₃）的俗名，劇毒。有關(guān)方面采用石灰中和等措施，使被污染的河水含砷量降低到國家允許的標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)，消除了這一事件所造成的危害。

測定砷是利用下述反應(yīng)：

+I₂+H₂O+2I^-+2H⁺

這反應(yīng)是可逆的，控制溶液的酸堿性，可以測定不同價(jià)態(tài)（+3或+5）的砷。

今有一試樣，含As₂O₃與As₂O₅及其他對(duì)測定沒有影響的雜質(zhì)。將此試樣用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.025 00 mol·L^-1的I₂KI溶液滴定，用去20.00 mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI。由此析出的碘又用0.150 0 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，用去30.00 mL。試計(jì)算試樣中As₂O₃和As₂O₅的質(zhì)量。

（已知2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI）

向V mL硫酸鐵溶液中加足量的苛性鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀在高溫下灼燒后得固體殘?jiān)?m g，則原溶液中物質(zhì)的量濃度為多少？

將16 mL NO和NH₃的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO+4NH₃5N₂+6H₂O。已知反應(yīng)達(dá)平衡后，在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7 mL，則在原混合氣體中，NO和NH₃的物質(zhì)的量之比可能是（    ）

①3∶1  ②3∶2  ③3∶4  ④3∶5

A.①②                 B.①③                 C.②③               D.③④

在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度之比為4∶2∶1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.5∶4              B.4∶5                C.3∶5              D.5∶6

取a g某物質(zhì)A，在氧氣中完全燃燒，使燃燒產(chǎn)物跟足量過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了b g。若b＞a,則A 為（    ）

A.H₂                 B.CO                C.C₁₂H₂₂O₁₁             D.C₆H₁₂O₆

0.03 mol Cu完全溶于HNO₃中，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO₂、N₂O₄混合氣體，共0.05 mol,該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（    ）

A.60                   B.50                  C.46                   D.36

將4.34 g Na、Na₂O、Na₂O₂混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，則Na、Na₂O、Na₂O₂的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.1∶1∶1            B.1∶1∶2             C.1∶2∶1            D.4∶3∶2