某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如下圖裝置。

傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化。反應后進入量氣管氣體的體積為V mL(已折算成標準狀況)。

由上述實驗事實可知：

（1）①固體M中一定有的物質是__________（填化學式）。理由是______________________。

②其中一種物質的質量可以確定為____________g（用代數式表示）。

（2）B裝置的名稱是________________________。

寫出B裝置中反應的離子方程式_____________________________________________。

（3）C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產生的現象是________________________________________。

（4）稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_________________________。

（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產生這種現象的原因可能是___________。

a.M中有未反應的鐵和硫

b.測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

c.A中留有反應生成的氣體

d.氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

化學研究小組，通過查找資料發(fā)現，N₂的制取有下列不同方案：

A方案：加熱條件下NH₃還原CuO制得純凈的N₂和活性銅粉

B方案：加熱NaNO₂和NH₄Cl的濃溶液制得N₂

C方案：將空氣緩慢地通過灼熱的銅粉制得較純的N₂

現實驗室有可供選擇的如下幾種儀器用來制取N₂

（1）若按A方案制N₂時需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采用上述儀器中的___________（填編號）作NH₃的發(fā)生器，該發(fā)生裝置中發(fā)生的化學反應方程式為______________。要制取并收集純凈的N₂（允許含有少量水蒸氣），還須使用上述儀器中的（按氣流從左到右的流向順序列出）___________（填編號）。

（2）若按C方案制N₂，空氣是在加入__________（填物質的化學式）以后，通過儀器__________（填編號），將空氣送入反應器的。反應器內可觀察到的現象是______________。

（3）上述制N₂的三個方案中，A、C兩方案結合使用越來越受到人們的關注，這種方法和B方案相比，其優(yōu)越性在于____________________________。

某非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對B分子組成的推測一定正確的是 （    ）

A.有1個氧原子                                 B.有2個氧原子

C.有1個A原子                                  D.有2個A原子

2006年諾貝爾化學獎授予美國科學家Roger.D.Kormberg，他揭示了真核生物體內的細胞如何利用基因內存儲的信息生產蛋白質。下列關于蛋白質的說法中正確的是

A.蛋白質均為天然有機高分子化合物，沒有蛋白質就沒有生命

B.蛋白質均易溶于水，均能跟濃硝酸作用變黃

C.HCHO溶液或(NH₄)₂SO₄溶液均能使蛋白質變性

D.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質

已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。

下列判斷正確的是（    ）

A.上述實驗證明氧化性：＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

下列不符合當今化學研究方向的是（    ）

A.發(fā)現新物質                               B.合成新材料

C.研究化學反應的微觀過程             D.研究化學反應中原子守恒關系

石油是烴的混合物。

（1）工業(yè)上，石油的煉制和加工有多種方法，其中一種方法是通過將石油加熱汽化和冷凝液化，得到不同沸點范圍的汽油、柴油等石油產品。這種加工方法叫 ________________。

（2）原油煉制前需作脫硫處理，得到的硫可以作為副產品加工成硫酸，若含硫a%的石油100噸，理論上可以得到98%的濃硫酸___________噸。

（3）石油開采和加工過程產生的油田氣、煉廠氣中含有的“三烯”（乙烯、丙烯、丁二烯）是重要的石油化工原料，以它們?yōu)橹饕�原料可以制取許多重要的化工原料。下圖中圖（Ⅰ）是乙醛的分子結構比例模型，請寫出合成圖（Ⅱ）模型表示的有機溶劑的化學方程式和反應類型。

（4）液化石油氣已作為燃料進入普通家庭廚房，常用的石油氣主要是丙烷等多種烴混合物。有人發(fā)現石油氣鋼瓶的殘留液體能溶解油脂，將它倒出作洗滌劑。油脂（以硬脂酸甘油酯為例）的結構簡式是___________，能溶解在具有相似結構的烴中，但這種做法十分危險，石油氣在空氣中遇火即燃燒或爆炸，化學方程式為（以丙烷為例）_________________________。

過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將H₂O₂轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂）該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。“醇析法”的生產工藝過程如下：在0 ℃—5 ℃下，往飽和的Na₂CO₃溶液中，先后加入H₂O₂、穩(wěn)定劑（MgCl₂和Na₂SiO₃）和異丙醇，經充分反應，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體。

（1）固化H₂O₂采用Na₂CO₃作載體的理由是________________________________________。

（2）反應控制在0 ℃—5 ℃下進行的原因是________________________________________。

（3）穩(wěn)定劑能反應生成不溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式是

________________________________________。

（4）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是（    ）

A.MnO₂           B.H₂S             C.CH₃COOH              D.NaHCO₃

（5）加入異丙醇的作用是_________________________________________________。

粉筆是現階段最常用的教學用品，也是教室內空氣的主要污染源。粉筆的生產過程可簡示如下：

石膏礦①粉碎后在150 ℃—170 ℃下加熱至不再產生氣體A②加水調成糊狀注入模具粉筆

完成下列問題：

（1）A的化學式是___________；步驟②的反應的有關方程式為：______________________。

（2）在A中加入少量的甘油和純堿可制成“無塵粉筆”，加入甘油的作用是（用文字簡述）_______________________________________；加入純堿是為了增加硬度，其有關方程式：______________________________________________________。

硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領域應用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制取硫酸，主要的原料是硫鐵礦和空氣，接觸法制H₂SO₄的生產過程大致可分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠用氨水吸收尾氣的SO₂、SO₃等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄固體。為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出［（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃］。測得有關的數據如下（標況）：

實驗	序號樣品的質量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L
1	3.62	50.00	0.896
2	7.24	50.00	1.792
3	10.86	50.00	2.016
4	14.48	50.00	1.568

(1)由1組數據直接推測，1.81 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標況）為________ L。

（2）試計算該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比為___________。

（3）求所有NaOH溶液的物質的量濃度為___________ mol·L^-1。