某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如下圖裝置。

傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化。反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為V mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：

（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。理由是______________________。

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為____________g（用代數(shù)式表示）。

（2）B裝置的名稱是________________________。

寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

（3）C裝置的作用是_________________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________。

（4）稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_________________________。

（5）通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是___________。

a.M中有未反應(yīng)的鐵和硫

b.測定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

c.A中留有反應(yīng)生成的氣體

d.氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥

化學(xué)研究小組，通過查找資料發(fā)現(xiàn)，N₂的制取有下列不同方案：

A方案：加熱條件下NH₃還原CuO制得純凈的N₂和活性銅粉

B方案：加熱NaNO₂和NH₄Cl的濃溶液制得N₂

C方案：將空氣緩慢地通過灼熱的銅粉制得較純的N₂

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有可供選擇的如下幾種儀器用來制取N₂

（1）若按A方案制N₂時(shí)需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采用上述儀器中的___________（填編號）作NH₃的發(fā)生器，該發(fā)生裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。要制取并收集純凈的N₂（允許含有少量水蒸氣），還須使用上述儀器中的（按氣流從左到右的流向順序列出）___________（填編號）。

（2）若按C方案制N₂，空氣是在加入__________（填物質(zhì)的化學(xué)式）以后，通過儀器__________（填編號），將空氣送入反應(yīng)器的。反應(yīng)器內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是______________。

（3）上述制N₂的三個(gè)方案中，A、C兩方案結(jié)合使用越來越受到人們的關(guān)注，這種方法和B方案相比，其優(yōu)越性在于____________________________。

某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對B分子組成的推測一定正確的是 （    ）

A.有1個(gè)氧原子                                 B.有2個(gè)氧原子

C.有1個(gè)A原子                                  D.有2個(gè)A原子

2006年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家Roger.D.Kormberg，他揭示了真核生物體內(nèi)的細(xì)胞如何利用基因內(nèi)存儲的信息生產(chǎn)蛋白質(zhì)。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中正確的是

A.蛋白質(zhì)均為天然有機(jī)高分子化合物，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命

B.蛋白質(zhì)均易溶于水，均能跟濃硝酸作用變黃

C.HCHO溶液或(NH₄)₂SO₄溶液均能使蛋白質(zhì)變性

D.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質(zhì)

已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。

下列判斷正確的是（    ）

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是（    ）

A.發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)                               B.合成新材料

C.研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程             D.研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系

石油是烴的混合物。

（1）工業(yè)上，石油的煉制和加工有多種方法，其中一種方法是通過將石油加熱汽化和冷凝液化，得到不同沸點(diǎn)范圍的汽油、柴油等石油產(chǎn)品。這種加工方法叫 ________________。

（2）原油煉制前需作脫硫處理，得到的硫可以作為副產(chǎn)品加工成硫酸，若含硫a%的石油100噸，理論上可以得到98%的濃硫酸___________噸。

（3）石油開采和加工過程產(chǎn)生的油田氣、煉廠氣中含有的“三烯”（乙烯、丙烯、丁二烯）是重要的石油化工原料，以它們?yōu)橹饕�原料可以制取許多重要的化工原料。下圖中圖（Ⅰ）是乙醛的分子結(jié)構(gòu)比例模型，請寫出合成圖（Ⅱ）模型表示的有機(jī)溶劑的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。

（4）液化石油氣已作為燃料進(jìn)入普通家庭廚房，常用的石油氣主要是丙烷等多種烴混合物。有人發(fā)現(xiàn)石油氣鋼瓶的殘留液體能溶解油脂，將它倒出作洗滌劑。油脂（以硬脂酸甘油酯為例）的結(jié)構(gòu)簡式是___________，能溶解在具有相似結(jié)構(gòu)的烴中，但這種做法十分危險(xiǎn)，石油氣在空氣中遇火即燃燒或爆炸，化學(xué)方程式為（以丙烷為例）_________________________。

過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將H₂O₂轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na₂CO₃·3H₂O₂）該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)�！按嘉龇ā钡纳�產(chǎn)工藝過程如下：在0 ℃—5 ℃下，往飽和的Na₂CO₃溶液中，先后加入H₂O₂、穩(wěn)定劑（MgCl₂和Na₂SiO₃）和異丙醇，經(jīng)充分反應(yīng)，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體。

（1）固化H₂O₂采用Na₂CO₃作載體的理由是________________________________________。

（2）反應(yīng)控制在0 ℃—5 ℃下進(jìn)行的原因是________________________________________。

（3）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成不溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________。

（4）下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是（    ）

A.MnO₂           B.H₂S             C.CH₃COOH              D.NaHCO₃

（5）加入異丙醇的作用是_________________________________________________。

粉筆是現(xiàn)階段最常用的教學(xué)用品，也是教室內(nèi)空氣的主要污染源。粉筆的生產(chǎn)過程可簡示如下：

石膏礦①粉碎后在150 ℃—170 ℃下加熱至不再產(chǎn)生氣體A②加水調(diào)成糊狀注入模具粉筆

完成下列問題：

（1）A的化學(xué)式是___________；步驟②的反應(yīng)的有關(guān)方程式為：______________________。

（2）在A中加入少量的甘油和純堿可制成“無塵粉筆”，加入甘油的作用是（用文字簡述）_______________________________________；加入純堿是為了增加硬度，其有關(guān)方程式：______________________________________________________。

硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制取硫酸，主要的原料是硫鐵礦和空氣，接觸法制H₂SO₄的生產(chǎn)過程大致可分為三個(gè)階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠用氨水吸收尾氣的SO₂、SO₃等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄固體。為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出［（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃］。測得有關(guān)的數(shù)據(jù)如下（標(biāo)況）：

實(shí)驗(yàn)	序號樣品的質(zhì)量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L
1	3.62	50.00	0.896
2	7.24	50.00	1.792
3	10.86	50.00	2.016
4	14.48	50.00	1.568

(1)由1組數(shù)據(jù)直接推測，1.81 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)況）為________ L。

（2）試計(jì)算該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為___________。

（3）求所有NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________ mol·L^-1。