設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A.分解H₂O₂制O₂，每生成1 mol O₂轉(zhuǎn)移4N_A個電子

B.25 ℃時1 L pH=7的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，一定有10^-7N_A個醋酸分子被電離

C.標準狀況下，22 g C₃H₈與N₂O混合氣體所占體積約為11.2 L

D.用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol·L^-1的AgNO₃與Cu(NO₃)₂混合溶液，當有0.2N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4 g金屬

奧運吉祥物福娃的外面材料為純羊毛，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維，下列說法正確的是

A.羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同              B.聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解

C.純羊毛為純凈物                                   D.羊毛與聚酯纖維不能用燃燒法區(qū)別

2005年中國考古重大新發(fā)現(xiàn)是¹³C、¹⁵N分析考古方法。¹³C、¹⁵N分析法作為以往研究方法的補充，通過對遺留在古人骨骼中這兩種穩(wěn)定同位素的分析，獲取來自人類自身的直接信息。下列有關(guān)敘述中正確的是

A.¹³C與¹²C的化學(xué)性質(zhì)不同                    B.¹⁵N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

C.¹³C與¹⁵N的中子數(shù)相同                       D.¹³C與¹²C互為同位素

2006年2月15日美國環(huán)保局下屬的科學(xué)顧問委員會得出一致結(jié)論：生產(chǎn)“特氟龍”等品牌不粘鍋和防銹產(chǎn)品的關(guān)鍵化工原料——全氟辛酸銨（PFOA）“對人類很可能致癌”。世界衛(wèi)生組織（WHO）的專家建議，人們應(yīng)該選擇安全、對健康有益的中國鐵鍋。特氟龍是美國杜邦公司研發(fā)的含氟樹脂的總稱，包括聚四氟乙烯、聚全氟乙丙烯及各種含氟共聚物�！癙FOA”代表全氟辛酸（C₇F₁₅COOH）的含銨的主鹽（C₇F₁₅COONH₄）。下列有關(guān)說法不正確的是

A.全氟辛酸銨（C₇F₁₅COONH₄）的制取反應(yīng)：

C₇F₁₅COOH+NH₃·H₂OC₇F₁₅COONH₄+H₂O

B.全氟辛酸銨（C₇F₁₅COONH₄）在加熱的條件下不會發(fā)生分解

C.氟的聚合物具有耐高溫性、抗導(dǎo)電性和低燃性

D.經(jīng)常以鐵鍋烹飪食物，有助于防治缺鐵性貧血

某化肥廠生產(chǎn)硝酸銨的過程如下：

其中反應(yīng)②為：4NO+3O₂+2H₂O====4HNO₃，原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2。

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（2）若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)過程中不再補充空氣，則原料氣中制備硝酸的氨氣（不包含第③步被硝酸吸收的氨氣）的體積分數(shù)最大值為__________。

（3）若實際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率（或利用率）分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數(shù)為多少？在合成硝酸銨的全流程中，氨氣的總利用率為多少？（請寫出該小題的計算過程）

將Cu與Fe₂O₃的混合粉末a g與1 mol·L^-1硫酸進行反應(yīng)。

（1）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3 L，且所得溶液中無Fe³⁺，則a=__________，混合粉末中銅的質(zhì)量為___________。

（2）若將固體完全溶解于1.00 L上述硫酸中，測得c（Fe³⁺）=0.1 mol·L^-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則混合粉末中銅的質(zhì)量的最大值為_________g。

（3）若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3 L，且所得溶液中既有Fe³⁺，也有Fe²⁺，則a的取值范圍是_________。

軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知(1)

(2)CH₃COOCH₂CH₂OH的名稱為乙酸羥乙酯。

試完成：

(1)A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A________________________,E________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→D____________________，E→F___________________。

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

I→G______________________________________________；

G+F→H________________________________________________________。

兩個碳碳雙鍵被一個碳碳單鍵隔開的二烯烴，叫做共軛二烯烴，共軛二烯烴跟等物質(zhì)的量的H₂加成時，可發(fā)生1、2加成，也可發(fā)生1、4加成：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：,當它與等物質(zhì)的量的Br₂的水溶液發(fā)生加成反應(yīng)時有5種產(chǎn)物，請補寫其他3種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

（1）室溫下取0.2 mol·L^-1HCl溶液與0.2 mol·L^-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試完成以下問題：

①混合溶液中水電離出的c（H⁺）______________0.2 mol·L^-1HCl溶液中水電離出的c（H⁺）；（填“＞”“＜”或“=”）

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c（Cl^-）—c（M⁺）=_______________mol·L^-1 c（H⁺）—c（MOH）=_______________mol·L^-1

（2）室溫下如果取0.2 mol·L^-1MOH溶液與0.1 mol·L^-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度__________MCl的水解程度（填“＞”“＜”或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________________。

A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B₂A；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性正好相反；C⁺的焰色反應(yīng)呈黃色。

（1）C元素在周期表中的位置是___________________；C在A中燃燒形成的固體中陰陽離子的數(shù)目比為_____________；液態(tài)X類似B₂A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X電離方程式為_____________________________________________________。

（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強電解質(zhì)，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相等的M、N溶液中水的電離程度，前者小于后者。則M、N分別為_______（填化學(xué)式）；若將0.1 mol·L^-1M和0.2 mol·L^-1N兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小順序為_____________。