④I₂+2S₂OS₄O+2I^-?

請完成以下問題：?

（1）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平計量數(shù)填入以下方框內(nèi)）：?

（2）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應(yīng)④)選用的指示劑是?　　　　?。?

（3）取b₀ mL 待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為?a₁ mol·L^-1的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為?b₁ mL(反應(yīng)①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應(yīng)）。

另取b₀ mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟KI反應(yīng)生成I₂（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a₂ mol·L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為?b₂ mL。

請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。?

c₀=?　　　　　　　　　　　　???。?

（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果?　　　　?（填“是”或“否”）。

下列敘述正確的是

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol·L^-1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L^-1。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N的化合價為-3）：KCN+2KOH+Cl₂KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素為        。

（2）投入過量的液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為無毒的穩(wěn)定物質(zhì)。在橫線上填寫生成的無毒穩(wěn)定物質(zhì)，在方框內(nèi)填寫配平化學(xué)計量數(shù)：

（3）若處理上述廢水20.0 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯           g。

（1）若Cl₂的化學(xué)計量數(shù)為a，則AgF的化學(xué)計量數(shù)為?　　　　?，判斷的依據(jù)是_____________。

（2）若AgClO₃的化學(xué)計量數(shù)為b，O₂的化學(xué)計量數(shù)為c，則AgCl的化學(xué)計量數(shù)為　　　　，判斷的依據(jù)是?　　　　?　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：?

　　 Fe(NO₃)₃+　　NaOH+　　Cl₂　　Na₂FeO₄+　　NaNO₃+　　NaCl+　　H₂O，反應(yīng)中______元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)　　　　。

（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是　　　　　　　　　　　　。

(1)可觀察到的現(xiàn)象是①　　　　　　　　　　　　　。?

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)寫出有關(guān)的離子方程式①　　　　　　　　　　　。?

②　　　　　　　　　　。

A.0.02            B.0.04?              C.0.08                D.0.10

A.Fe³⁺、K⁺、OH^-、Cl^-

B.S^2-、Cl^-、H⁺、NO

C.Al³⁺、Ag⁺、Cl^-、Na⁺??

D.SO、Fe²⁺、I^-、Cl^-

Fe³⁺→Fe²⁺；MnO→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；HNO₂→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　　）?

A.Fe³⁺                        B.MnO

C.Cl₂                           D.HNO₂

A.A^-、B^-、C^-、D^-陰離子中，還原性最強的是C^-?

B.A₂、B₂、C₂、D₂單質(zhì)中氧化性最強的是C₂ ?

C.還原性A^-＞B^-?

D.反應(yīng)B₂+2C^-==2B^-+ C₂不能自發(fā)向右進行