下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的比較中，正確的是(　　)?

A. 熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃?

B. 常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃?

C. 與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃?

D. 物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na₂CO₃＜NaHCO₃

將一小塊金屬鈉投入盛有澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是(　　)?

A.鈉熔成小球，并在液面游動(dòng)?

B.有氣體產(chǎn)生?

C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成?

D.出現(xiàn)渾濁

下列物品的盛放錯(cuò)誤的是(　　)?

A.過(guò)氧化鉀固體必須密封保存?

B.燒堿必須密封保存?

C.堿金屬必須保存在煤油中?

D.氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的玻璃瓶存放

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物與250 mL 1.00 mol·L^-1過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后加入500 mL 0.100 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g，溶液中過(guò)量的堿用10.0 mL 1.00 mol·L^-1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。?

18.4 g NaHCO₃和NaOH的固體混合物，在密閉容器中加熱到約250 ℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計(jì)算原混合物中NaOH的含量。?

①將0.100 L 1.00 mol·L^-1的純堿溶液逐滴滴入0.100 L?1.25 mol·L^-1的鹽酸中，②將0.100 L? 1.25 mol·L^-1的鹽酸逐滴滴入0.100 L  1.00 mol·L^-1的純堿溶液中。兩種操作產(chǎn)生CO₂的體積比為(　　)

A.5∶2           B.2∶5?           C.2∶1           D.1∶1?

不用其他試劑，能否將下列各組中的溶液加以鑒別？請(qǐng)說(shuō)明原理。

(1)Na₂CO₃溶液和稀鹽酸?

(2)NaHCO₃溶液和稀鹽酸?

(3)AlCl₃溶液和NaOH溶液?

(4)澄清石灰水和NaHCO₃溶液?

過(guò)量的NaHCO₃和少量的Na₂O₂混合，在密閉體系中充分加熱，最后排除氣體物質(zhì)，殘留物是(　　)?

A.Na₂O、NaOH                   B.NaHCO₃、Na₂CO₃?

C.Na₂CO₃?                        D.NaOH?

在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na₂O₂固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是(　　)

A.飽和H₂S溶液?

B.Ca(HCO₃)₂稀溶液?

C.Na₂SO₄稀溶液?

D.飽和CaCl₂溶液?

將鈉投入下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的是(　　)?

①水�、贜aOH溶液　③0.1 mol·L^-1鹽酸�、�0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液?

A.④③②①           B.④③①②              C.③④①②            D.①③④②?