A.春秋初年　　

B.商代　　　

C.唐代　　　

D.戰(zhàn)國晚期

（1）請對下表中的金屬冶煉方法進行分析，從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號填入表中空格：

火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫主要的兩個）：　　　　　　　　　　　　　　。

（2）請再舉出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個（用化學(xué)方程式表示）：②           、③              、④              。?

A.28.2 g　 　

B.56.4 g　 　

C.64.2 g　 　

D.72.6 g?

根據(jù)計算分析推理，完成下列填空：?

（1）寫出25～300 ℃時固體發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)方程式?　　　?　　　　　　　　，判斷的理由是　　　　　　　　　　　。?

（2）350～400 ℃發(fā)生變化得到的產(chǎn)物是      ，物質(zhì)的量之比為      。?

（3）500 ℃時產(chǎn)物的含氧質(zhì)量分數(shù)為      。?

（4）寫出600～900 ℃時發(fā)生變化的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　。

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式?　　　?　　　　　　　　　　。?

(2)若全部的溶液y和全部的粉末z充分反應(yīng)后，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣x中氧化銅的質(zhì)量為　　　　　　　(用m表示)。

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。?

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入        。?

（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用        的方法。?

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是　　　　　　　　。?

方法二：在如圖11-1裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

圖11-1

?

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是        。?

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是         。?

（3）為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（4）這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是　　　　　　　　　。

（1）固體溶解，溶液顯黃色，原因是　　　　　；有關(guān)離子方程式為　　　　　　　　　　　。

（2）最后溶液顏色加深，原因是　　　　　　　　　　　；有關(guān)離子方程式為　　　　　　　　　　。?

Fe₂O₃+3Na₂O₂2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說法正確的是（　�。�?

A.Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑?

B.Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物?

C.3 mol Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移??

D.在Na₂FeO₄中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌??

A.Fe₂O₃

B.Fe₃O₄

C.Fe₄O₅

D.Fe₅O₇

A.3a%

B.(100-2a)%?

C.1-3a%

D.20%