A.Fe(OH)₂，Al(OH)₃                          B.Fe(OH)₃，Al(OH)₃

C.FeO，Al₂O₃                                   D.Fe₂O₃

H_2(g)+I_2(g)2HI_(g)，△H＜0。當(dāng)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)的某一條件(不再充原料氣及其他氣體)造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是(    )

A.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

B.平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變

C.平衡向右移動(dòng)，HI濃度增大

D.改變條件，速率圖像如圖

下列對(duì)該樣品的推斷中，一定不正確的是(    )

A.樣品為純凈物

B.樣品中混有不溶于水的雜質(zhì)

C.樣品的總質(zhì)量約為308 g

D.當(dāng)溫度在55℃左右，KNO₃全部溶解

A.H₂SO₄                                   B.(NH₄)₂SO₄

C.NH₃·H₂O                             D.NH₄HSO₄

A.明礬水解：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+====CaCO₃+H₂O

C.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：A1³⁺+4NH₃·H₂O====++2H₂O

D.用石墨電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂+4H⁺

A.c(Ba²⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.c(H⁺)+2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C.c(H⁺)=c(OH^-)-c(CH₃COOH)

D.2e(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

A.溶液中c(OH^-)與c(H⁺)均減小              B.氨水電離平衡向左移動(dòng)

C.溶液pH減小                                     D.c(NH₃·H₂O)/c()增大

時(shí)中和熱為57.3 kJ·mol^-1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(    )

①C₈H₁₈₍₁₎+O_2(g)====8CO_2(g)+9H₂O₍₁₎；△H=+5 518.kJ·mol^-1

②C8H₁₈₍₁₎+O_2(g)====8CO_2(g)+9H₂O₍₁₎；△H=-5 518kJ·mol^-1

③H⁺+OH^-====H₂O；△H=-57.3 kJ·mol^-1

④NaOH_(aq)+H₂SO_4(aq)====Na₂SO_4(aq)+H₂O₍₁₎；△H=+57.3kJ·mol^-1

A.①③                B.②③                 C.②④                D.只有②

2NH₄ClO₄N₂+4H₂O+2O₂+Cl₂；△H＜0。

下列對(duì)該反應(yīng)的敘述，不正確的是(    )

A.NH₄ClO₄的水溶液呈酸性

B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中還原產(chǎn)物只有Cl₂

C.該反應(yīng)中每生成1 mol N₂,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)就為6 mol

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能和動(dòng)能