有機(jī)物參加的反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生。如下圖所示，某烯烴X跟溴水反應(yīng)既可生成A，同時(shí)又生成C₂H₅Br和B，已知G由碳、氫、氧三種元素組成，且質(zhì)量比為m(C)：m(H)：m(O)=6：1：12，H為高分子化合物，I為六元環(huán)狀化合物。

據(jù)上述信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)G的分子式為_(kāi)_________________。

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

C：__________________；B：__________________；E：__________________。

(3)指出反應(yīng)類(lèi)型。

反應(yīng)①為_(kāi)_________________，反應(yīng)②為_(kāi)_________________。

(4)寫(xiě)出G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_________________________________。

(5)分子式與G相同，且含有一個(gè)甲基，同時(shí)還具有強(qiáng)烈殺菌、消毒作用的同分異構(gòu)體是_________(填序號(hào))。

今有化合物

(1)請(qǐng)寫(xiě)出丙中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：___________________________。

(2)請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：___________________。

(3)請(qǐng)分別寫(xiě)出鑒別甲、乙、丙三種化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象)

鑒別甲的方法：____________________________________________；

鑒別乙的方法：____________________________________________；

鑒別丙的方法：____________________________________________。

(4)請(qǐng)按酸性由強(qiáng)到弱排列甲、乙、丙的順序：_________。

已知W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應(yīng)生成A和G時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3：3：1。固體甲、E、I、F均為常見(jiàn)的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣體。G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A分子中含有10個(gè)電子且在常溫下為氣態(tài)，固態(tài)乙是紅棕色粉末。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示)。

試回答下列問(wèn)題：

(1)A的分子式_________，固體乙的化學(xué)式可能是_________。

(2)上述轉(zhuǎn)化中，①CE，②DF，③EF，④IF，⑤AB其中屬于置換反應(yīng)的是(填序號(hào))_________。

(3)寫(xiě)出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

I和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

周期  族	ⅠA	ⅡA	AⅢ	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③		⑩	④	⑤
3			⑥	⑦		⑧	⑨

(1)上述元素中，屬于非金屬的有：_________種。形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是__________________。

(2)寫(xiě)出由①和④、⑤元素所構(gòu)成的且電子數(shù)為10的粒子符號(hào)(最常見(jiàn)的三種)_________；其堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________，并舉兩例來(lái)證明這些粒子堿性的強(qiáng)弱：__________________、___________________________。(可參考酸性強(qiáng)弱的比較：HCl＞H₂CO₃＞C₆H₅OH)

(3)除同族元素外，某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑥的氫氧化物有相似的性質(zhì)。試寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

甲、乙兩同學(xué)為了證明氨氣的還原性，合作設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。所涉及的試劑主要是空氣、濃氨水、氫氧化鈉溶液等其他必須的氧化物或過(guò)氧化物、催化劑(鉑絲)。實(shí)驗(yàn)前K₁、K₂、K₃均已關(guān)閉。試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)前如何一次性檢查BDEAC連接裝置的氣密性：___________________________。

(2)甲同學(xué)利用BDEF裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，開(kāi)關(guān)操作為打開(kāi)_________，則B試管中通入的X是_________，發(fā)生反應(yīng)時(shí)D管中的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇與甲同學(xué)不同的試劑，然后打開(kāi)K₂、K₃，則C管裝入的液體是_________。為使實(shí)驗(yàn)成功A中除加入一種濃氨水外還需加入一種常見(jiàn)的氧化物(固體)為_(kāi)________。其化學(xué)方程式為_(kāi)_____

________________。

(3)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，在證明氨氣具有還原性的現(xiàn)象時(shí)在E處有時(shí)會(huì)可觀察到白煙，原因是__________________________________________________________________。

(4)丙同學(xué)總結(jié)甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)，設(shè)計(jì)出更簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明氨的還原性。如下圖所示。

請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明操作原理。

(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是________(填序號(hào))。

①向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；

②配置100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，可用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85 gNaCl固體；

③向100℃時(shí)的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl₃溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

④配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵固體加入鹽酸中溶解，然后加水稀釋?zhuān)?/p>

⑤分液漏斗分液時(shí)，先將下層的液體從下口流出，然后再?gòu)南驴诹鞒錾蠈拥囊后w

⑥測(cè)定某溶液pH時(shí)，取一小塊干燥的試紙放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴

在試紙的中部，再與pH試紙比色卡對(duì)比(2)在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有少量銅片和過(guò)量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，清回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到的主要現(xiàn)象是：

①銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片變小并逐漸消失；

②小燒杯中溶液的顏色逐漸變成綠色；

③________________________________________________。

④________________________________________________。

Ⅱ.用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最突出的優(yōu)點(diǎn)是______________。

Ⅲ.若要驗(yàn)證最終得到的氣體生成物，最簡(jiǎn)便的方法是______________。

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl₄)

溶解在亞硫酰氯()中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl₂====6LiCl+

Li₂SO₃+2S，下列敘述中正確的是(    )

A.電解質(zhì)溶液中混入堿溶液，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

B.電池的正極為：Li-e^-====Li⁺

C.電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl₂)僅被還原為L(zhǎng)i₂SO₃

D.電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

某濃度的氫氧化鈉稀溶液與一定濃度的稀醋酸等體積混合，混合溶液中水電離出的氫離子濃度：c(H⁺)=10^-a mol·L^-1。下列說(shuō)法不正確的是(    )

A.a＜7時(shí)，溶液中各離子濃度可能存在的關(guān)系：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.a＞7時(shí)，溶液中各離子濃度可能存在的關(guān)系：c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

C.溶液中各離子濃度滿足：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，溶液pH不一定為7

D.a=7時(shí)，則有：c(H⁺)=c(Na⁺)，c(OH^-)=c(CH₃COO^-)

將10℃的飽和碳酸鈉溶液升溫至25℃，或者溫度仍保持在10℃而加入少量無(wú)水碳酸鈉，在這兩種情況下均保持不變的是(    )

A.離子濃度                     B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.溶液的質(zhì)量                            D.溶液中陽(yáng)離子數(shù)目

已知氧化性：Pb⁴⁺＞Br₂＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺，欲使某溶液中的Br^-、Fe²⁺、Sn²⁺三種粒子均減少，其方法是(    )

A.加入足量溴水                            B.加入足量的Pb(NO₃)₂溶液

C.加入足量的SnCl₄溶液                D.加入足量的濃氯水