若不考慮空氣等因素的影響，試計算：

(1)將10g鐵粉加入到50mL 2mol·L^-1的稀硫酸中，充分反應后生成硫酸亞鐵的物質的量為_______________。

(2)將a g生鐵(成分是Fe和C)加入到6mL2 mol·L^-1的稀硫酸中，充分反應后生成氫氣c L(標準狀況)，溶液中有黑色固體剩余。再加入少量稀硫酸，黑色固體不溶解，則生鐵中Fe的質量分數(shù)是______________(用代數(shù)式表示)。

(3)將a g處理過的廢鐵屑(成分是Fe和Fe₂O₃)加入到b mL 2mol·L^-1的稀硫酸中，生成氫氣c L(標準狀況)。充分反應后生成硫酸亞鐵的物質的量取值范圍為：

_________＜n(FeSO₄)≤_________(用代數(shù)式表示)。

某校課外實驗小組同學設計圖12裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。

(1)該小組同學用圖12裝置進行“乙炔的制取及燃燒性質驗證”實驗。

①制取乙炔的化學方程式是_____________________；

②點燃乙炔前，需要驗純。簡述檢驗可燃氣體純度的操作方法：______________________。

③在導管口c處點燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是__________________。

(2)圖12裝置還可用于制取并收集少量其他氣體。請幫助該小組同學完成表3。

表3

制取的氣體	藥品	化學方程式
O2	、
	某溶液、Al

(3)該小組同學用圖12裝置進行實驗，確定某飽和醇的結構。

①反應前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)。反應后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時，應注意的操作是____________，并使視線.與凹液面最低處相平。

②實驗數(shù)據(jù)記錄如下：(表4中讀數(shù)已折合成標準狀況下的數(shù)值)

表4

	飽和醇的質量	金屬鈉的質量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	0.62g	5.0g(足量)	40 mL	264 mL
②	0.31g	2.5g(足量)	40 mL	152 mL

已知該飽和醇的相對分子質量為62。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是__________元醇。

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請回答下列問題：

(1)X元素在周期表中的位置是________周期________族。

(2)分析同主族元素性質的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質的沸點反常，這是因為它們的分子之間存在________。

(3)①C的電子式是________，C分子的結構呈________形。

②C在一定條件下反應生成A的化學方程式是________。

③X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH________7(填“大于”“小于”“等于”)，其原因是(寫出離子方程式)________________。

(4)已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，ΔH＜0。將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。

下列說法正確的有____________。

A.達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

B.反應過程中，Y單質的體積分數(shù)始終為50％

C.達到化學平衡，Y，Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1

D.達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小

e.達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大

松節(jié)油是生產(chǎn)高級香料的重要原料，是綠色可再生資源。

(1)月桂烯是松節(jié)油中的常見組分，月桂烯的結構簡式為，也可簡寫為，其分子式是________,可以發(fā)生的化學反應有________(選填序號)。

①加成反應  ②消去反應  ③酯化反應  ④氧化反應

(2)下列物質也是松節(jié)油中的常見組分。

這些物質中，與月桂烯互為同分異構體的是________(選填序號)。

(3)有機物C₁₀H₁₈O是無色油狀液體，具有鈴蘭香氣。它的一種合成路線如下所示：

1 molC₂H₄O₂與適量的碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳22.4 L(標準狀況)；C₁₀H₁₈O能夠使溴水褪色。經(jīng)測定，C₁₀H₁₈O分子中含有三個甲基(-CH₃)，其中一個甲基不在分子碳鏈的兩端；C₁₀H₁₈O分子中有一個碳原子連接著四個不同的原子或原子團。請問答下列問題：

①C₂H₄O₂與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式是________________________。

②C₁₀H₁₈O分子所含官能團的名稱是________________、________________。

③有機物C₁₀H₁₇Cl的結構簡式是________________________。

④C₁₂H₂₀O₂在氫氧化鈉存在條件下水解的化學方程式是________________。

下列三種有機物是某些藥物中的有效成分。

下列說法正確的是(    )

A.三種有機物都能發(fā)生水解反應

B.三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C.將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，對羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多

D.使用FeCl₃溶液和稀酸可以鑒別這三種有機物

下列說法正確的是(    )

A.物質的量濃度均為0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂兩種溶液中，c()相同

B.25℃時，在0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固體，溶液的pH一定小于7

C.25℃時，將0.1 mol·L^-1的NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7

D.將同濃度的NaAlO₂溶液與Na₂CO₃溶液混合后，可以生成白色沉淀，并產(chǎn)生氣泡

K³⁵ClO₃晶體與H³⁷Cl的溶液反應后，生成氯氣、氯化鉀和水。下列說法正確的是(    )

A.氯化鉀既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物

B.被還原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物質的量之比為1：6

C.生成氯氣的相對分子質量為72

D.每生成標準狀況下的氯氣11.2 L，轉移的電子數(shù)為6.02×10²³

有a、b、c、d四瓶不同物質的溶液，它們分別是Ba(OH)₂溶液、Na₂CO₃溶液、MgCl₂溶液和稀硫酸中的某一種(物質的量濃度均為0.2 mol·L^-1)。為了鑒別以上物質，操作如下：各取少量溶液進行兩兩混合，實驗現(xiàn)象如表1所示，表中“+”表示生成沉淀或微溶化合物，“+”表示生成氣體，“-”表示觀察不到明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是(    )

A.a是稀硫酸                                       B.b可能是Na₂CO₃溶液

C.c是Ba(OH)₂溶液                             D.d是MgCl₂溶液

下列說法不正確的是(    )

A.可用硝酸清洗做過銀鏡反應的試管

B.保存少量液溴時應該在試劑瓶中加少量水

C.可用鐵粉除去FeCl₃溶液中的少量的CuCl₂

D.可用水區(qū)分苯和四氯化碳

短周期元素R的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。下列說法正確的是  (    )

A.R有多種氧化物                                      B.R的氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定

C.R的非金屬性比Cl的非金屬性強                 D.R的最高價氧化物的水化物是強堿