X、Y、Z是中學化學中三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如下圖所示的轉化關系。

請回答下列問題：

(1)若X為金屬單質，Y為固體非金屬單質，則甲的電子式為_________，乙的化學式為__________________。

(2)若X、Y均為金屬單質，甲為黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為_________，其反應類型為_____________________________________________。

(3)若X、Y均為非金屬單質，常溫下甲為無色液體，寫出X與甲反應時的化學方程式___________________________

為測定碳酸鈣的純度(設含雜質SiO₂)，有學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。

方案一：

(1)稱取碳酸鈣樣品Mg;

(2)用cmol·L^-1的鹽酸VmL(過量)溶解樣品；

(3)取溶解后的溶液的十分之一，用c′mol·L^-1NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題①：列出本實驗中所用到的玻璃儀器名稱_____________________________________。

問題②：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH溶液滴定__________(填選項代號)

A.需要           B.不需要           C.均可

問題③：碳酸鈣純度計算公式___________________________________________。

方案二：

(1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)高溫燒煅到1 000℃直至質量不再改變，冷卻后稱量，質量為M′g。

問題①：為什么要煅燒至1 000℃且“直至質量不再改變”?

______________________________________________________________

問題②：本方案中的“冷卻”應如何操作?

______________________________________________________________

方案三：

(1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)加入足量cmol·L^-1鹽酸VmL使之完全溶解；

(3)過濾并取濾液；

(4)在濾液中加入過量c′mol·L^-1Na₂CO₃溶液V′mL；

(5)將步驟(4)中的沉淀濾出洗滌，干燥、稱重為M′g。

問題①：此方案中可以不需要的數(shù)據(jù)是__________(填選項代號)。

A.c、V         B.c′、V′          C.M′              D.M

問題②：步驟(5)中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定結果：碳酸鈣純度將_________(偏高、偏低、無影響)

綜上所述，你認為三個方案中，最好的方案是__________。其他方案的缺點分別是：方案三：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差。方案_________，_________。

在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2AB(g)+C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則(    )

A.若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)                  B.若正反應是吸熱反應，則A為氣態(tài)

C.若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)                     D.若正反應是放熱反應，則A為非氣態(tài)

烯烴復分解反應的研究榮獲了2005年諾貝爾化學獎，其反應可形象地描述為“交換舞伴”。催化劑金屬卡賓(如CH₂=M)與烯烴分子相遇后，“兩對舞伴”會暫時組合起來，手拉手跳起“四人舞蹈”。隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個新分子，其中一個是新的烯烴分子，另一個是新的金屬卡賓。后者會繼續(xù)尋找下一個烯烴分子，再次“交換舞伴”。若把C₆H₅CH₂CH=CH₂與CH₂=M在一定條件下混合反應，下列產物不可能生成的是(    )

A.C₆H₅CH₂CH=M                               B.CH₂＝CH₂

C.C₆H₅CH＝CHC₆H₅                          D.C₆H₅CH₂CH＝CHCH₂C₆H₅

室溫下，有下列四種溶液：①0.1 mol·L^-1氨水，②0.1mol·L^-1 NH₄C1溶液，③0.2mol·L^-1鹽酸與0.2 mol·L^-1NH₄C1溶液等體積混合，④0.2mol·L^-1NaOH溶液與0.2mol·L^-1氨水等體積混合，四種溶液中c()由大到小排列正確的是(    )

A.②③④①              B.④①②③              C.①④②③             D.③②①④

下列離子方程式中錯誤的是(    )

A.稀氨水吸收足量SO₂: NH₃·H₂O + SO₂====+

B.向Ca(ClO)₂溶液中通入過量二氧化碳ClO^-+ H₂O + CO₂====HClO+

C.稀硝酸中加入鐵粉：2Fe+6H⁺====2 Fe³⁺+3H₂↑

D.過氧化鈉和冷水反應：2Na₂O₂+2 H₂O ====4 Na⁺+4OH^-+O₂↑

下列有關敘述中正確的是(    )

A液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

B.向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體

C.S₈和SiO₂都是共價化合物，NH₄Cl和CaC₂都是離子化合物

D.若第ⅡA族某元素的原子序數(shù)為m，則同周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)有可能為m+11

混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是(    )

A.等物質的量的濃度、等體積的(NH₄)₂SO₄與BaCl₂溶液

B.在NaBr和KI的混合溶液中通入過量Cl₂

C.向CuSO₄溶液中加入適量NaOH溶液

D.等物質的量的NaHCO₃與Na₂O₂固體

氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是(    )

A.³⁵Cl原子所含質子數(shù)為18

B.1／18mol的1H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³

C.3.5g的³⁵Cl₂氣體的體積為1.12L

D.³⁵Cl₂氣體的摩爾質量為70

化學反應經常伴隨著顏色變化，下列有關反應獲得的顏色正確的是(    )

①蛋白質遇濃硝酸→黃色

②淀粉溶液遇單質碘→藍色

③溴化銀見光分解→白色

④熱的氧化銅遇乙醇→綠色

⑤新制氯水久置后→無色

⑥苯酚在空氣中氧化→粉紅色

A.①②③⑤               B.②④⑥                C.①②⑤⑥             D.②③⑥