C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C（s）+O₂（g）====CO₂（g）；ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（g）；ΔH₂=-242.0 kJ·mol^-1

CO（g）+O₂（g）====CO₂（g）；ΔH₃=-283.0 kJ·mol^-1

試回答：

（1）請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式：  ①  。

（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO（g）和1 mol H₂（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1 mol C（s）完全燃燒放出的熱量  ②  （填“多”或“少”）。

甲同學(xué)據(jù)此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量。”

乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖

C（s）+H₂O（g）+O₂（g）CO₂（g）+H₂O（g）

CO（g）+O₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）+O₂（g）

請寫出ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄之間存在的關(guān)系式        ③        。

乙同學(xué)據(jù)此認為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同�！闭埛治�，甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是  ④  （填“甲”或“乙”）同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯誤觀點的原因是  ⑤  。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊選擇題

1.下列性質(zhì)不能用金屬鍵理論解釋的是

A.導(dǎo)電性               B.導(dǎo)熱性                 C.延展性                 D.銹蝕性

2.下列說法錯誤的是

A.O₃與SO₂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS₂中

C.Be（OH）₂是兩性氫氧化物

D.在相同條件下，的沸點高于

3.氨氣溶于水時，大部分NH₃與H₂O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH₃·H₂O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH₃·H₂O的結(jié)構(gòu)式為

《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊選擇題

4.已知某有機物A的分子式C₂H₆O的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是

                          未知物A的紅外光譜

                          未知物A的核磁共振氫譜

A.由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數(shù)比為1∶2∶3

C.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的各類型氫原子總數(shù)

D.則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃—O—CH₃

5.在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式（下式）中①②③④⑤⑥分別標(biāo)出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共煮時，發(fā)生反應(yīng)時斷鍵的位置是

A.①④              B.②⑤                C.③④               D.②⑥

6.舉辦“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)就是禁止運動員服用興奮劑。有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下式，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定地共存在一個平面中

B.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H₂反應(yīng)時，最多消耗Br₂和H₂的物質(zhì)的量分別為4 mol、7 mol

C.遇FeCl₃溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

D.滴入酸性KMnO₄溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵

A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B.兩種不溶物的K_sp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C.AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10^-11 mol·L^-1

A.a＞b                                         B.平衡向正反應(yīng)方向移動了

C.A的轉(zhuǎn)化率減小了                         D.B的質(zhì)量分數(shù)減小了

A.其中有硫元素                           

B.其中有金屬元素

C.這三種元素能夠組成溶于水顯酸性的鹽     

D.這三種元素均位于不同周期

A.離子的還原性：Y^2-＞Z^-                      B.質(zhì)子數(shù)：c＞b

C.氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ                 D.原子半徑：X＜W

A.A、B、C的濃度之比為1∶3∶2

B.單位時間內(nèi)生成n mol A的同時生成3n mol B

C.單位時間內(nèi)生成n mol A的同時生成2n mol C

D.混合氣體的密度不變

A.在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

C.測定中和熱時，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

D.若用50 mL 0.55 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L^-1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L^-1的硫酸反應(yīng)充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等

A.若ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行

B.若ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行

C.若ΔH＞0，ΔS＞0，低溫時可自發(fā)進行

D.若ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時可自發(fā)進行

A.SO₂是弱電解質(zhì)                           B.H₂SO₃不是強酸

C.亞硫酸是比氫硫酸還弱的酸            D.原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L^-1