A、B、C、D、E、F、G、H為化合物。甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)，甲、乙為固體，丙為氣體，C、E是化學(xué)工業(yè)重要產(chǎn)品。

(1)乙在周期表中的位置____________。

寫出一個(gè)A與甲可能的反應(yīng)方程式：____________。

(2)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：G→H____________。

在有機(jī)分析中，常用臭氧氧化分解來確定有機(jī)物中碳碳雙鍵的位置與數(shù)目。

如：(CH₃)₂C=CH—CH₃(CH₃)₂C=O+CH₃CHO

且已知：CH₂=CH—OH(烯醇式結(jié)構(gòu)：碳碳雙鍵連接羥基)不能穩(wěn)定存在。

已知某有機(jī)物A經(jīng)臭氧氧化分解后發(fā)生下列一系列的變化：

請回答下列問題：

(1)F可能的結(jié)構(gòu)有兩種，請寫出結(jié)構(gòu)簡式_______________、_______________。

(2)從B合成E通常要經(jīng)過幾步有機(jī)反應(yīng)，其中最佳的次序應(yīng)是____________。

A.水解、酸化、氧化                        B.氧化、水解、酸化

C.水解、酸化、還原                        D.氧化、水解、酯化

(3)G制取H的化學(xué)方程式：_________________________________。

指明反應(yīng)類型：_________________________。

某同學(xué)查資料得到α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高。固體導(dǎo)體導(dǎo)電的原理是構(gòu)成離子晶體的某一離子在晶體孔隙中自由移動(dòng)。他為了研究α-AgI究竟是Ag⁺導(dǎo)電還是I^-導(dǎo)電，設(shè)計(jì)一個(gè)如下圖所示(用鋁蓄電池做電源)的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。已知鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

(1)鉛蓄電池的正極電極方程式：(已知硫酸鉛為難溶物)

____________________________________________________________________。

(2)若Ag⁺導(dǎo)電，α-AgI本身質(zhì)量將____________(填“不變”“變大”或“變小”)，電解池的陽極電極方程式：____________________________。

若I^-導(dǎo)電，陽極附近的α-AgI晶體密度將會____________(填“不變”“變大”或“變小”)。

(3)若通電一段時(shí)間后鉛蓄電池中消耗了1 mol H₂SO₄，則電解池的陰極增重____________ g。

請回答(1)和(2)兩小題。

(1)下列說法正確的是____________(選填序號)。

A.在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，一般先對試樣進(jìn)行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等

B.配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)把硝酸銀溶液逐滴加入氨水中

C.一般在實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)純度

D.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，若用潮濕的坩堝會使測定結(jié)果偏小

E.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中根據(jù)堿式滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22.0 mL

F.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣等有毒氣體時(shí)，必須在密閉體系或通風(fēng)櫥中進(jìn)行

(2)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：

①配制0.01 mol·L^-1到0.008 mol·L^-1等一系列濃度的［Fe(SCN)₆］^3-(紅色)溶液作為標(biāo)準(zhǔn)比色液。

②樣品處理：

③準(zhǔn)確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10 mL。

④比色：選取與待測液顏色一致或相近的標(biāo)準(zhǔn)比色液即可判斷待測液的濃度。

試回答下列問題：

①配制100 mL 0.01 mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：_______________、_______________。

②步驟②脫色過程包括加入____________(填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱)→攪拌煮沸→冷卻→____________(填操作)。

③步驟②樣品處理中，氧化的目的是______________________________________________。

有一類無機(jī)化合反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)+化合物(1)====化合物(2)，請寫出滿足以下要求的4個(gè)此類無機(jī)化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于30；②4種單質(zhì)分屬4個(gè)不同族。

(1)_________________________________________________________________。

(2)__________________________________________________________________。

(3)__________________________________________________________________。

(4)__________________________________________________________________。

(1)肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時(shí)，32.0 g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24 kJ(25 ℃時(shí))，N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_________________________________。

(2)水的電離方程式：H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-，若液態(tài)肼能夠按照類似方式電離，請寫出電離方程式：___________________________________。

(3)傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

(4)肼(N₂H₄)與過氧化氫、乙烷相對分子質(zhì)量相近，且均為非金屬氫化物，但乙烷與前兩者沸點(diǎn)相差較大。其原因?yàn)開______________________________________。

化學(xué)家們合成了如下圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法不正確的是

A.它們之間互為同系物                          B.三星烷的化學(xué)式為C₉H₁₂

C.三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體              D.它們的一氯代物均只有兩種

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力(I)隨加水的體積(V)變化如圖所示，下列說法正確的是

A.“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是冰醋酸是固體，內(nèi)部的離子不能自由移動(dòng)

B.a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)c(H⁺)最大，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液濃度越大，離子濃度就越大

C.a、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)水電離的程度最大

D.若使b點(diǎn)處溶液中c(H⁺)減小，可向溶液中加水或加冰醋酸

美國科學(xué)家威廉·諾爾斯、柏利·沙普利斯和日本化學(xué)家野依良治因通過使用快速和可控的重要化學(xué)反應(yīng)來合成某些手性分子的方法而獲得2001年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。所謂手性分子是指在分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子上連有彼此互不相同的四個(gè)原子或原子團(tuán)時(shí)，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如，有機(jī)化合物有光學(xué)活性。則該有機(jī)化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后，生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是

A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)                     B.與NaOH水溶液共熱

C.與銀氨溶液作用                           D.在催化劑存在下與氫氣作用

不能用勒夏特列原理解釋的是

A.NaOH溶液使酯水解比稀H₂SO₄使酯水解效果更好

B.飽和FeCl₃溶液中加入鹽酸，丁達(dá)爾效應(yīng)減弱

C.乙酸乙酯水解時(shí)加入稀硫酸

D.氨水需要密封、低溫保存