（1）所用試劑的名稱：甲_____________、乙_____________、丙_____________。

（2）丙中現(xiàn)象_________________________________________________________。

丙中反應的化學方程式：________________________________________________。

（3）實驗結論：_______________________________________________________。

①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，去掉Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用蒸餾水洗滌2—3遍，用濾紙吸干水分。

②將洗滌干燥后的廢鐵屑和石棉絨混合置于氣密性良好的上述裝置B中。

③先點燃X處的酒精燈，待試管C中出現(xiàn)大量水霧時，點燃Y處的酒精噴燈。

④經(jīng)過必要的實驗操作后，點燃Z處的酒精燈。

⑤停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。

⑥利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

液體FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶體

回答下列問題：

（1）實驗步驟①的目的是________________________________________________________。

（2）步驟③X處是指___________(用圖中的A、B、C……表示）；待試管C中出現(xiàn)大量水霧時才點燃Y處的酒精噴燈，這樣做的目的是：______________________________________。

（3）步驟④必要的實驗操作是指：________________________________________________。

（4）步驟⑥從FeCl₃溶液得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：______________________，這個過程中需保持鹽酸過量，主要原因是___________________________________________。

（1）單質A的晶體類型為_____________,B的化學式是_____________。

（2）反應③的化學方程式為_____________________________________。

（3）反應④的離子方程式為_____________________________________。

（4）D的水溶液滴入沸水中可得膠體，反應的化學方程式為_______________________；

該膠體具有的性質是_____________（填序號）。

a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b.該液體中分散質粒子很小，可以透過半透膜

c.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

d.該液體分散質微粒具有較大的表面積，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

（1）①在50 s內(nèi)，甲容器中O₂的化學反應速率為_____________，甲容器達到平衡時SO₂的轉化率是_____________。

②乙容器達到平衡時所需時間_____________50 s（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO₂物質的量相等，可采取的措施是_____________（填字母）。

A.保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積

B.保持容積不變，使乙容器升溫

C.保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO₃（g）

D.保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO₃（g）

（1）D元素處于周期表的第____________族。

（2）B₂A₂對應化合物的電子式為____________。

（3）液態(tài)X類似B₂A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的電離方程式為____________________________________。

（4）已知A、D、E三種元素可以形成化學式為A₉D₃E的鹽。A₉D₃E的水溶液呈____________性，用離子方程式解釋其原因：__________________________。

（5）W、Q分別由A、B、C、D四種元素中任意三種組成，是不同類型的強電解質。W的水溶液呈堿性，Q的水溶液呈酸性，且物質的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度：前者小于后者。Q為____________（填化學式）。

A.原子中的中子和質子的個數(shù)比為2∶1

B.在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（）+?c（）+c（OH^-）

C.NaOH與CH₃COOH混合液中，可能出現(xiàn)：c（OH^-）＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

D.常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的Ba（OH）₂溶液等體積混合，溶液pH一定等于7

A.20%               B.40%              C.60%                   D.80

Ⅰ                          Ⅱ

A.A為氣態(tài)，B一定為氣態(tài)

B.上述可逆反應的正反應的ΔH＞0

C.圖（Ⅱ）中，Y軸表示A的轉化率

D.圖（Ⅱ）中，Y軸表示平衡混合氣體中A的物質的量

A.甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不s變

B.乙燒杯中d的電極反應為2Cl^--2e^-====Cl₂↑

C.乙燒杯中通入適量HCl氣體溶液組成可以恢復

D.a極產(chǎn)生1.12 L（標準狀況）氣體時，c極產(chǎn)生2 g氣體

A.0.38 mol               B.0.63 mol                C.0.76 mol                D.1.5 mol