A.NO_x中x為1

B.氧化產(chǎn)物為H₂SO₄和Cu（NO₃）₂

C.若反應中電子轉移1 mol，則被氧化的Cu₂S為0.1 mol

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為22∶3

2A（g）B（g）+C（g）；ΔH=a kJ/mol（a＞0）

2 min后反應達平衡，A為0.4 mol。下列敘述中不正確的是

A.B物質(zhì)的反應速率為0.03 mol/（L·min）

B.充分反應后，反應吸收的熱量為a kJ

C.達平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 molA，平衡向正反應方向移動

D.若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5 mol，則達平衡時，A的物質(zhì)的量仍為0.4 mol

A.若XY₄分子中X原子處于正四面體的中心，則XY₄分子為非極性分子

B.C₂H₅OH與C₂H₅Br相比，前者的相對分子質(zhì)量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵

C.CO₂與SiO₂晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用相同

D.短周期元素離子_aX^m-和_bY^n-具有相同的電子層結構，若a＞b，則n＞m

A.向Na₂CO₃溶液中逐滴加入少量CH₃COOH溶液+2CH₃COOH====2CH₃COO^-+H₂O +CO₂↑

B.向NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH溶液+OH^-====NH₃·H₂O

C.電解飽和食鹽水2H⁺+2Cl^-H₂↑+Cl₂↑

D.向溶液中通入少量CO₂+H₂O+CO₂ +

A.100 mL 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中含數(shù)為0.01 N_A

B.3.5g 原子中所含中子數(shù)為1.7 N_A

C.標準狀況下，22.4 L戊烷所含分子數(shù)為N_A

D.30 g甲醛與乙酸混合物中所含原子數(shù)為4 N_A

根據(jù)上述轉化關系，回答下列問題：

（1）寫出A、J的結構簡式：A：________________；J：________________。

（2）指出反應類型：反應①:反應________________，反應②:________________反應。

（3）寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式：

DI:___________________________________________________________。

E+GH：________________________________________________________。

（4）G有多種同分異構體。其中含苯基（C₆H₅—）、甲基（CH₃—）的同分異構體有三種。

如：，另兩種的結構簡式為____________、____________。

                        圖Ⅰ                                                            圖Ⅱ

（1）寫出生成Cl₂的化學方程式：________________________________________________。

（2）分液漏斗中盛有液體，但打開分液漏斗的活塞時液體不能流下，可能的原因是_______

____________________________________________________________________。

（3）實驗需要多瓶氯氣，在更換集氣瓶時，為了減少氯氣逸散到空氣中，將圖Ⅰ中的B部分更換為圖Ⅱ所示裝置，可以用a、b集氣瓶交替收集氯氣。

請回答下列問題：

①檢查集氣瓶b是否漏氣的方法是________________________________________________。

②若只用集氣瓶a收集氣體，在裝置氣密性良好并加入藥品后，開始制取氯氣，下一步的操作是____________________________________________________________________。

③如何認定集氣瓶已收集滿氯氣？________________________________________________。

（4）①若用A裝置作為制取乙烯的發(fā)生裝置，應對A裝置作何改進？________________。

②燒瓶中應放入碎瓷片，目的是__________________________________________________。

③寫出實驗室制取乙烯的化學方程式：____________________________________________。

（1）若X具有強氧化性，舉兩例分別寫出對應的A、B、C的化學式（FeS₂不能填寫）。

例1：A________________,B________________,C________________。  例2：A_____________, B______________,C______________。

（2）若X為較活潑的金屬，向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，則B可能的化學式是_______________。若將銅片和碳棒用導線連接后插入B的水溶液中，構成原電池，寫出負極的電極反應式:__________________________________________。

（3）若上述（2）中C溶液保存時需加入少量X，理由是____________________________。

（4）若A是一種常見的無機化合物，請寫出反應①的化學方程式：（只要求寫一例）

____________________________________________________________________。

（5）某工廠用含F(xiàn)eS₂60%的硫鐵礦通過上述途徑制取硫酸。已知反應①中S的損失率為2%，反應②中S的轉化率為90%，則100 t硫鐵礦可生產(chǎn)98%的濃硫酸__________噸。

A.pH＜7,且c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)   

B.pH＜7,且c()+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

C.pH＞7,且c()＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)   

D.pH=7,且c ()＞c(Cl^-)＞c (H⁺)=c(OH^-)