請(qǐng)回答：

（1）A、B、C三種單質(zhì)分別是：A____________、B____________、C____________。

（2）F溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象是____________。

（3）寫出下列變化的離子方程式：

F+BD_______________________________________________________

D＋CE＋F_______________________________________________________

（4）E的水溶液顯酸性的離子方程式：___________________________________________。

（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：

①C的電子式是_______________；

②B溶于水的過(guò)程中存在的可逆反應(yīng)式為_(kāi)______________。

（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①A的化學(xué)式是_______________；

②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________；

③若A的燃燒熱為M kJ·mol^－1，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。

①稱得干燥的容器甲質(zhì)量為m₁g；

②往容器甲中加入CuSO₄·nH₂O后，稱得容器甲與晶體的總質(zhì)量為m₂g；

③加熱容器甲至晶體變白，不再有水蒸氣逸出時(shí)，立即放入干燥器內(nèi)冷卻至常溫，再稱量容器甲與固體的總質(zhì)量；

④重復(fù)步驟③至兩次稱量的誤差小于0.1 g。記錄所稱得容器甲與無(wú)水CuSO₄的總質(zhì)量為m₃ g。

（1）容器甲應(yīng)選___________(填標(biāo)號(hào))。

A.蒸發(fā)皿          B.燒杯          C.坩堝          D.試管

（2）步驟④的目的是____________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果n＝___________________________。(用含m₁、m₂、m₃的代數(shù)式表示)

（4）還可用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定晶體中n值，請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的方法。

A.2,+7                    B.2, +6                     C.4,+7                   D.4,+4

A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B.100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C.SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

A.6                      B.5                      C.4                    D.3

A.R和N為同族元素

B.中R的化合價(jià)與中的N的化合價(jià)相等

C.既能被氧化又能被還原

D.R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1

A.①②③④⑤                             B.②③④①⑤

C.⑤④①②③                             D.⑤④③②①

A.XY₂不一定是分子晶體

B.XY₂的電子式是：∶∶∶X∶∶∶

C.XY₂水溶液不可能呈堿性

D.X、Y可以是同主族的元素

A.X的原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)