某酯X只含碳、氫、氧三種元素，1molX與稀硫酸溶液共熱可生成lmol甲酸、lmol乙醇和lmol芳香族化合物A。A的相對分子質(zhì)量不超過150，其中含碳元素質(zhì)量分數(shù)為60.9％，含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為34.8％，且苯環(huán)上的一鹵代物只有2種。

(1)A的分子式是_______________________。

(2)A中含有的官能團名稱：_______________________。

(3)X與稀硫酸溶液反應(yīng)的化學方程式：_______________________________。該反應(yīng)類型是_________________________。

(4)寫出A與NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學方程式：_______________________。

(5)A的一種同分異構(gòu)體B，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，1molB能與3molNaOH溶液恰好完全反應(yīng)。B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

不同族元素之間的置換反應(yīng)，請你按下列要求舉出反應(yīng)方程式：

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)；ΔH=-297kJ·mol^-1即H—I鍵的鍵能為297kJ·mol^-1，也可以理解為破壞1molH—I鍵需要吸收297kJ的熱量。一個化學反應(yīng)一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。

下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol^-1)

化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能
H—H	436	Cl—Cl	243	H—Cl	432	H—O	464
S=S	255	H—S	339	C—F	427	C—O	347
C—Cl	330	C—I	218	H—F	565

回答下列問題：

(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)____________(填“能”或“不能”)；②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固____________(填“能”或“不能”)。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：____________；試預(yù)測C—Br鍵的鍵能范圍：____________＜C—Br鍵能＜____________。

(2)由熱化學方程式H₂(g)+Cl₂(g)====2HCI(g)；ΔH=-185kJ·mol^-1，并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是__________________________________________，由熱化學方程式2H₂(g)+S₂(s)=2H₂S(g)；ΔH=-224.5kJ·mol^-1和表中數(shù)值可計算出lmolS₂(s)氣化時將____________(填“吸收”或“放出”)____________kJ的熱量。

(3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是________________。

已知多種重金屬化合物能催化H₂O₂的分解。圖1-4是氨的催化氧化的實驗裝置。試管中加入過量濃氨水并滴入2mL5％AgNO₃溶液；A為膠頭滴管，預(yù)先吸有25％的H₂O₂溶液；B中裝有鉑石棉催化劑。點燃酒精燈一段時間后，將A中的H₂O₂溶液慢慢地滴入試管，試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。不久，錐形瓶C內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體�；卮鹣铝袉栴}：

圖1-4

(1)你認為反應(yīng)中能催化分解H₂O₂的物質(zhì)是(寫化學式)__________________。

(2)試管中產(chǎn)生的氣體是_________。

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________。

(4)本實驗還可以改用其他藥品，例如在試管中加固體__________________，膠頭滴管預(yù)先吸入液體_________。

(5)除干燥裝置外，此實驗裝置的缺點是還缺少_________裝置。

(1)若要用乙醇、乙酸、濃硫酸制取乙酸乙酯，圖1—3所示裝置中不能選用的是__________________,可以選用的是_______________________________________。

圖1-3

(2)生成乙酸乙酯的反應(yīng)中，其實是乙醇分子中的乙氧基(CH₃CH₂O—)取代了乙酸分子中羧基上的羥基(—OH)。若用CH₃OH與CH₃COOH反應(yīng)制取乙酸乙酯，寫出該反應(yīng)的方程式(必須在方程式中注明¹⁸O在反應(yīng)物和生成物中的位置)：_________。

(3)實驗中濃硫酸的作用是_______________________________________，飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________________________________。

(4)實驗過程中將乙酸乙酯從A裝置中分離出來的方法叫______________，根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷乙醇和乙酸反應(yīng)生成了乙酸乙酯?________________________________________________。

在如圖1-2的裝置中，甲、乙兩燒杯中都盛有相同體積的0.1mol·L^-1的硫酸溶液，下列有關(guān)實驗的敘述中錯誤的是(    )

圖1-2

A.電流計G的指針不動

B.甲、乙兩裝置都不是電解槽

C.甲裝置中銅極上有氣泡產(chǎn)生、乙裝置中銅極上無氣泡

D.乙裝置中，H+離子濃度會減小

過氧化氫能完全分解生成氧氣。某學生進行下列實驗：取三份質(zhì)量分數(shù)不同但含有等量H₂O₂的雙氧水，分別向其中加入lg MnO₂粉末。實驗現(xiàn)象記錄如下：

雙氧水體積	操作情況	反應(yīng)完成所需的時間	收集到氣體體積	反應(yīng)后液體溫度
a1%的150mL	混合但 不振蕩	11min	539mL	24℃
a2％的15mL		1min20s	553mL	56℃
a3％的7.5mL		9s	562mL	67℃

下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的分析中不正確的是(    )

A.反應(yīng)完成所需的時間不同的原因跟雙氧水質(zhì)量分數(shù)不同、混合溶液溫度不同等相關(guān)

B.反應(yīng)后液體溫度不同的原因跟混合溶液的體積大小有關(guān)

C.收集到氣體體積不同的原因跟催化劑用量、過氧化氫的轉(zhuǎn)化率等相關(guān)

D.收集到氣體體積不同的原因跟液體的量不同、液體溫度不同等相關(guān)

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是(    )

A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B.A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C.X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸降低

D.自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

在以下四種物質(zhì)①28g一氧化碳()、②28g氮氣()、③26g乙炔()、④28g硅()中，所含微粒數(shù)相同的是(    )

A.分子數(shù)              B.原子數(shù)                   C.中子數(shù)                D.電子數(shù)

出于原料和環(huán)境方面的考慮，對生產(chǎn)中的化學反應(yīng)提出了綠色化學的要求�，F(xiàn)有4種合成苯酚的反應(yīng)，最符合綠色化學生產(chǎn)過程的是(    )