A.H₂的燃燒熱為184.6kJ／mol

B.1mol H—H和lmolCl—Cl的鍵能之和小于2mol H—Cl鍵的鍵能之和

C.稀H₂SO₄與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ／mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1molH₂O，放出57.6kJ熱量

A.鈉與水的反應：Na+2H₂O====Na+2OH^-+H₂↑

B.向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-2C₆H₅OH+

C.向碘化亞鐵溶液中滴加過量的溴水：Fe²⁺+2I^-+2Br₂=Fe³⁺+I₂+4Br^-

D.向Ca(HCO₃)₂溶液中加過量的Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺++OH^-=H₂O+CaCO₃↓

A.相同質量的O₂、O₃、O₄含有相同的質子數

B.O₄和O₂、O₃都屬于同分異構體

C.合成O₄的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學反應

D.O₄分子內存在極性共價鍵

A.25d                   B.5d                     C.1.25d                   D.2d

①加成  ②取代  ③消去  ④加聚  ⑤縮聚  ⑥氧化

A.①④⑤                B.③⑤⑥               C.②③④⑥                D.全部

A.無色溶液中：，K⁺，，OH^-

B.pH=12的溶液中，S^2-、Na⁺、Cl^-、

C.pH=0的溶液中，F(xiàn)e²⁺、，Mg²⁺、

D.由水電離產生的c(H⁺)=1×10^-13mol／L的溶液中，F(xiàn)e³⁺、、Mg²⁺、SCN^-

①正戊烷  ②丁烷  ③2一甲基丙烷  ④2，2-二甲基丙烷  ⑤2-甲基丁烷

A.①＞②＞③＞④＞⑤                      B.①＞⑤＞④＞②＞③

C.④＞⑤＞①＞③＞②                       D.①＞⑤＞③＞②＞④

①稱取樣品0.2505g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產生的氨用50.00mL0.5000mol·L^-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液40.00mL。

②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應：

Co^m++I^-Co²⁺+I₂(未配平)

反應完成后，蒸餾水稀釋，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反應方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆

③另稱取該物質樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相應反應式為：

[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z+zAgNO₃====[Co(NH₃)_xCl_y](NO₃)_z+zAgCl↓

通過計算求：

(1)寫出用氫氧化鈉溶液滴定溶液B時的離子方程式。

(2)[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z中氮元素的質量分數。

(3)請寫出該鈷化合物的化學式，寫出[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z溶于水時的電離方程式。

(1)在標準狀況下，1體積水吸收多少體積的HCl氣體可制得上述鹽酸。(水的密度以1.00g／cm³計)

(2)取該鹽酸25.4mL與2.00mol·L^-1的氫氧化鈉溶液100mL混合，再將混合后溶液稀釋至1.00L，此時溶液的pH約為多少?

圖1-6

圖1-5

請回答：

(1)經測定，有機物J中碳、氫元素質量分數依次為40.68％、5.08％，其余為氧元素。J對H₂的相對密度是59。寫出J的分子式：_______________________。

(2)寫出下列物質的結構簡式：E_________________________C_____________________。

(3)簡述配制銀氨溶液的操作：_____________________________________________。

(4)寫出下列化學反應方程式，并注明反應類型。

G+IJ__________________________________，類型：___________________。

HI__________________________________，類型：___________________。

(5)寫出一種屬于酯類，且與J互為同分異構體的結構簡式：_____________________________。