A.O₂只做氧化劑

B.CuFeS₂既是氧化劑又是還原劑

C.SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若有1mol O₂參加反應，則反應中共有4mol電子轉(zhuǎn)移

A.若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不會溶解

B.若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3

C.若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺

D.當溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時，則a與b的關系為：b≥80y(1-a/3)

A.向澄清石灰水中通入足量的SO₂

Ca²⁺+2OH^-+SO₂CaSO₃↓+H₂O

B.向FeCl₃溶液中通入H₂S

2Fe³⁺+S^2-2Fe²⁺+S

C.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂

2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O2C₆H₅OH+

D.向Na₂SO₃和Na₂S的混合液中滴入稀H₂SO₄

+2S^2-+6H⁺3S↓+3H₂O

A.NaOH、Na₂CO₃                      B.Na₂CO₃

C.NaOH                                     D.NaOH、Na₂CO₃、Na₂O₂

A.插入石墨電極，通直流電進行電泳后再過濾

B.裝入半透膜袋內(nèi)，浸入蒸餾水中，每隔幾分鐘更換一次蒸餾水

C.加入氫氧化鈉進行中和

D.加入AgNO₃溶液反應后過濾

6

A.充電時，電池的負極反應為LiC₆-e^-Li⁺+C₆

B.放電時，電池的正極反應為CoO₂+Li⁺+e^-LiCoO₂

C.羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D.充電時，陽極發(fā)生還原反應

A.陰極自始至終只析出H₂              B.陽極自始至終只析出Cl₂

C.電解的最后階段為電解水            D.溶液的pH不斷增大，最后pH＞7

A.X=Y=Z          B.X=Y          C.Y=Z             D.X=Z

①K⁺、Cl^-、、S^2-  ②K⁺、Fe²⁺、I^-、  ③Na⁺、Cl^-、、  ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、  ⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、

A.①③              B.③⑤                 C.③④                 D.②⑤

A.合成氫生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離；可加快正反應速率，提高N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極產(chǎn)生的Cl₂進入陽極室

D.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小