A.鎂的硬度大于鋁                           B.鎂的熔沸點高于鈣

C.鎂的硬度大于鉀                           D.鈣的熔沸點高于鉀

A.良好的導電性                              B.反應中易失去電子

C.良好的延展性                              D.良好的導熱性

A.酸性氧化物都可以與強堿溶液反應

B.與水反應生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C.金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物

D.不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應

A.不易生銹               B.導電性好                C.密度小                D.強度高

(1)寫出剛好出現(xiàn)沉淀的總物質的量為最大值時的離子方程式(用一個式子表示)：__________。

(2)隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。

寫出B點和C點對應的Ba(OH)₂溶液體積：B. _______________，C._______________。

反應后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為__________________，此反應屬于_________反應。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_________色，即可制得Fe(OH)₃膠體。

(3)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水后，向燒杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)₃膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_________燒杯中的液體會產(chǎn)生丁達爾效應。這個實驗可用來區(qū)別_________。

(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl₃溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為____

_________________________，此反應也屬于________________反應。

(1)配平上述反應的化學方程式：

______KClO₃+______HCl====______KCl+______Cl₂↑+______H₂O

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______。(填寫編號，多選倒扣分)

①只有還原性      ②還原性和酸性

③只有氧化性      ④氧化性和酸性

 (3)若產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉移電子的物質的量為 ______mol。

(4)若反應中HCl的利用率只有50%，當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1 g時，則濃鹽酸的物質的量濃度為_____________。

甲___________，乙___________，丙___________，丁___________，戊___________。

A.鹽析               B.過濾               C.結晶              D.滲析

在下列橫線上用上面方法的編號填出恰當?shù)姆蛛x或提純方法。

(1)除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃，用___________；

(2)除去蛋白質膠體中混有的(NH₄)₂SO₄，用___________；

(3)分離KNO₃和NaCl的固體混合物，用___________；

(4)分離油脂皂化反應的產(chǎn)物(甘油和肥皂)，用___________。

A.在含大量Fe³⁺的溶液中：、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B.在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、、

C.在c(H⁺)=10^-13 mol·L^-1的溶液中：、Al³⁺、、

D.在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、