下列裝置線(xiàn)路接通后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后溶液的pH明顯下降的是(    )

下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是(    )

A.銅鋅原電池中銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用精銅作陽(yáng)極

D.電解稀H₂SO₄制H₂、O₂時(shí)，可用銅作陽(yáng)極?

等質(zhì)量的兩份鐵粉m、n分別加入到相同的過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向m中加入少量的硫酸銅溶液，下列各圖中產(chǎn)生氫氣的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系正確的是(    )

隨著人們生活水平的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行回收集中處理，其首要原因是(    )

A.利用電池外殼的材料

B.不使電池中滲泄的電解質(zhì)腐蝕其他物品

C.防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

D.回收其中的石墨電極

如下圖，將4 mol SO₂和2 mol O₂混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g);ΔH＜0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為4.2 mol。試回答。

                                               

(1)在該平衡狀態(tài)時(shí)n(SO₃)=________；

(2)若起始時(shí)加入1.2 mol SO₂、0.6 mol O₂和x mol SO₃，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為_(kāi)_______________；

(3)若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的v(逆)＞v(正)，達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2 mol。則起始時(shí)n(SO₃)的取值范圍是________________。

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g);ΔH＜0

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率________，化學(xué)反應(yīng)速率________ (以上均填“增大”“減小”或“?不變”)。

(3)600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如下圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。

                             

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是________ (用文字表達(dá))。

10 min到15 min的曲線(xiàn)變化的原因可能是________ (填寫(xiě)編號(hào))。

a.加了催化劑

b.縮小容器體積

c.降低溫度

d.增加SO₃的物質(zhì)的量

在一容積為2.0 L且容積不變的密閉容器中加入適量炭粉和0.2 mol H₂O。在800 ℃條件下，經(jīng)20 s后達(dá)到如下化學(xué)平衡(第一平衡)：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g);ΔH＞0。已知平衡時(shí)，CO為?0.12 mol。試填空：

(1)若用v(H₂O)表示該反應(yīng)前20 s內(nèi)平均速率，則v(H₂O)=。

(2)若在上述平衡混合物中加入少量Na₂O固體，并在此溫度下再次達(dá)到新的平衡(第二平衡)，則平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量________(填“增大”“減小”或“不變”)。理由是_____________。

(3)若向上述第一平衡的混合物中再充入a mol H₂(a＜0.12),在相同條件下達(dá)到新的平衡(第三平衡)，此時(shí)CO的物質(zhì)的量n的取值范圍是___________________ 。

在一定溫度下，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，也無(wú)論反應(yīng)起始濃度大小，最后都能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，這時(shí)生成物濃度乘積除以反應(yīng)物濃度乘積所得的比是個(gè)常數(shù)。在1L密閉容器中，通入0.01 mol CO與0.01 mol H₂O,在800 ℃時(shí)建立如下平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g);ΔH＞0,此時(shí)各物質(zhì)濃度均為0.005 mol·L^-1。

(1)此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(2)保持溫度、體積不變，再向容器中通入0.02 mol H₂O(g)，建立新平衡，c(H₂)平衡=________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(3)其他條件不變，當(dāng)溫度升高時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________；當(dāng)容器被壓縮至0.5 L時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)相對(duì)原平衡________ (填“升高”“降低”或“不變”)。

t ℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B,并測(cè)得C的濃度為0.4 mol·L^-1，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

(2)x=________。

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡________ (填字母)。

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)            B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)             C.不移動(dòng)

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C,在t ℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)= ________mol。

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系式為_(kāi)______。

在稀氨水中存在如下平衡：

NH₃+H₂ONH₃·H₂O+OH^-；ΔH＞0

在下列情況下，NH₃、、OH^-的濃度如何變化？

(1)加入NH₄Cl晶體：c(OH^-)___________,?c()___________。

(2)加入HCl:c(NH₃) ___________,?c(OH^-)___________。

(3)加入少量NaOH晶體：c(NH₃) ___________,c()___________。