下列化合物中陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是（    ）

A.LiI                    B.NaBr                   C.KCl                    D.CsF

X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是XH₃＜H₂Y＜HZ，下列說法中正確的是（    ）

A.原子序數(shù)X＞Y＞Z                           B.原子得電子能力X＜Y＜Z

C.原子半徑X＜Y＜Z                           D.離子還原性X^3-＜Y^2-＜Z^-

同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列判斷正確的是（    ）

A.原子得電子能力X＞Y＞Z

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XH₃＜YH₃＜ZH₃

C.相對原子質(zhì)量X＞Y＞Z

D.氫化物的還原性ZH₃＞YH₃＞XH₃

鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl³⁺+ 2Ag====Tl⁺+ 2Ag⁺。下列推斷正確的是（    ）

A．Tl⁺ 的最外層有1個電子                          B．Tl³⁺ 的氧化性比Al³⁺弱

C．Tl能形成+3價和+1價的化合物                D．Tl⁺ 的還原性比Ag強(qiáng)

下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是（    ）

①HCl的溶解度比H₂S大  ②HCl的酸性比H₂S強(qiáng)  ③HCl的穩(wěn)定性比H₂S大  ④HCl的還原性比H₂S弱  ⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄強(qiáng)  ⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS  ⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S  ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)  ⑨還原性：Cl^-＜S^2-

A.③④⑤⑥⑦⑧⑨                               B.③⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨                                     D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；A可以從C的鹽溶液中置換出C。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是（    ）

A.A＞B＞C                                     B.B＞A＞C               

C.B＞C＞A                                     D.C＞B＞A

原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)。其中不可能的是（    ）

圖3-2

A.4z                  B.4z+10                  C.4z+5                   D.4z+14

（1）在1911年前后，新西蘭出生的物理學(xué)家——盧瑟福把一束變速運動的α-粒子（質(zhì)量數(shù)為4的帶2個正電荷的質(zhì)子粒），射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認(rèn)為原子是“實心球”，而由這種“實心球”緊密排列而成的金箔竟為大多數(shù)α-粒子暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)的α-粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點：

①_________________________________________________________________。

②_________________________________________________________________。

③_________________________________________________________________。

（2）X粒子帶有2個單位正電荷，它的質(zhì)量數(shù)為4，由此可以推斷，X粒子帶有___________個質(zhì)子，___________個中子，可以認(rèn)為它是氦原子的___________。

表示某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）指出各符號的意義。

（2）確定M、n、l的取值范圍。

（3）比較M與(n+l)的大小，得出什么結(jié)論？

設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知

①X⁺、Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個。

③Y與Z兩種元素可以形成4核42個電子的負(fù)一價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨?/p>

（1）Y元素是_____________，Z元素是_____________。

（2）由X、Y、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是_____________。