據(jù)此判斷：

(1)固體B所含物質(zhì)的化學式為_______________________________。

(2)固體E所含物質(zhì)的化學式為_______________________________。

(3)反應①的離子方程式為_____________________________________________。

A. mol·L^-1                           B. mol·L^-1

C. mol·L^-1                           D.mol·L^-1

A.100 mL             B.500 mL             C.1 000 mL               D.1 500 mL

試完成下列有關問題：

(1)M的化學式___________，Y在實驗室中的用途___________________________________(列舉一例)。

(2)X的熔點為801 ℃，實際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的：___________________________________。工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取___________________________________________________。

(3)反應②的化學方程式是____________________________________________________。

(4)反應④的離子反應方程式是________________________________________________。

①2Al+3H₂SO₄====Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

Al₂(SO₄)₃+6NaOH====2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

②2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑，2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O====2Al(OH)₃↓+Na₂SO₄

(1)請問上述哪一種方法比較節(jié)約試劑�！蔡崾荆涸噺拿可�產(chǎn)2 mol Al(OH)₃所耗費的試劑用量予以說明〕

(2)原料相同，請設計一種更為節(jié)約試劑的方法（以方程式表示，并說明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù)）。

（1）試從鋁粉跟氧化鐵的反應出發(fā)，思考鋁熱反應為什么可以應用于冶煉這些金屬。

（2）請配平下列用鋁熱反應原理冶煉金屬釩和鈷的反應的化學方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

①V₂O₅+Al——Al₂O₃+V

②Co₃O₄+Al——Al₂O₃+Co

(1)當產(chǎn)生Al³⁺時，可存在：_____________________。

(2)產(chǎn)生時，可存在：_____________________。

①Al  ②AlCl₃  ③NaAlO₂  ④Al(OH)₃   ⑤Al₂O₃  ⑥NaHCO₃

A.①②③④⑤⑥                               B.①③④⑤

C.④⑤                                           D.①④⑤⑥

根據(jù)上述提取鎂的全過程，沒有涉及的反應類型是（    ）

A.分解反應              B.化合反應               C.置換反應             D.復分解反應