某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據(jù)下圖中化學反應框圖填空：

 

(1)單質F是____________。

(2)寫出由E生成G的離子反應方程式（或化學方程式）_____________________________。

(3)溶液I中所含金屬離子是________________________。

(4)由C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫化學式）____________。

在實驗中若用FeSO₄溶液、NaOH溶液、HCl溶液、空氣和水，制取少量純凈的FeCl₃。寫出各步反應的化學方程式。

鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中其質量約占5%左右，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分為四氧化三鐵）、赤鐵礦石（主要成分為三氧化二鐵）、菱鐵礦石（主要成分為碳酸亞鐵）等。在實驗室中，用甲酸和濃硫酸反應制取的CO還原赤鐵礦石得到鐵。制取CO的化學反應為：

完成下列問題：

（1）寫出用赤鐵礦石為原料制取鐵的主要化學方程式：____________________________。

（2）紅熱鐵粉在冷卻過程中，應防止其直接和水接觸，否則可能引起爆炸，這是因為紅熱的鐵粉和水反應生成了一種可燃性氣體，其化學反應方程式為：_______________________。

將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是 …（    ）

A.硫酸鈉              B.氯水                C.氯化鐵              D.氯化銅

銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響，請完成（1）—（3）題：

（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即曾青（CuSO₄）跟鐵反應生成銅〕。試寫出該反應的化學方程式：___________________________________。

（2）銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學方程式:_______________________，這層銅綠可以用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式：___________________________。

（3）銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1 183.4 ℃，鐵的熔點是1 534.8 ℃）

將Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質。

(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有______________。

(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有______________。

(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有_____________，一定有_____________。

(4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有______________。

運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。

(1)下列物質跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（    ）

A.鹽酸           B.氯氣             C.CuSO₄溶液       D.稀硫酸

(2)既有氧化性，又有還原性的微粒是（    ）

A.Fe             B.Fe²⁺              C.Fe³⁺

(3)把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結果是（    ）

A.不反應         B.生成硝酸銨        C.生成硝酸亞鐵

(4)要除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可行的辦法是（    ）

A.滴入KSCN溶液                     B.通入氯氣

C.加入銅粉                             D.加入鐵粉

(5)當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價鐵元素。但是+2價鐵元素很容易被氧化。查看一種補鐵保健品，了解其中鐵元素的價態(tài)。

①你認為可以采用什么方法檢驗補鐵劑中鐵元素的價態(tài)？

②天然食品中含有的大多是+3價鐵元素，為了使+3價鐵元素轉化為+2價鐵元素并被人體較好地吸收，你認為應該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法。

在一次學生實驗中，學生用鋁片分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)鋁片跟稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而跟稀硫酸卻幾乎不反應。這和課本上的內容“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸起反應生成氫氣”不一致，是什么原因呢？是試劑出了問題嗎？為了尋找原因，某學生在教師指導下重新用分析純濃鹽酸和濃硫酸配制了一定濃度的溶液，然后加入0.1×10×25 mm、純度≥99.5%的鋁片驗證是否確實存在上述現(xiàn)象，實驗結果如下表：

反應進程 酸	1 min	2 min	5 min	15 min	20 min
3 mol·L-1HCl	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
1.5 mol·L-1H2SO4	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡）
3 mol·L-1H2SO4	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡）

無論是用1.5 mol·L^-1還是用3 mol·L^-1的稀硫酸，均無明顯現(xiàn)象。其結論還是與教材的敘述不相符合。

（1）為了探究“鋁跟稀鹽酸、稀硫酸反應的差異原因”，你能對問題的答案作出哪些假設（或猜想）？

假設一：______________________________________________________________。

假設二：______________________________________________________________。

……

（2）為了論證上述假設，你設計的實驗方案是：（探究過程）

_____________________________________________________________________。

某研究性學習小組選用一種硬鋁合金(主要含鋁，其次是鎂、硅、銅)進行實驗探究。向1.500 g樣品中加入足量鹽酸，待反應完畢后，收集到氣體1 736 mL(標準狀況下)。將反應混合物過濾，向濾液中加入過量NaOH溶液，充分反應后再過濾；向濾液中通入足量CO₂，濾出沉淀。將沉淀加熱蒸干、灼燒，得白色固體2.550 g。請計算這種硬鋁合金中含鎂的質量分數(shù)。

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

 

（1）若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式_________________________________________________。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是___________________________________。

（2）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應怎樣除去？寫出實驗步驟。

（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。__________________________________

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