化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P：198 kJ·mol^-1、P—O：360 kJ·mol^-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJ·mol^-1，則P₄+3O₂====P₄O₆的反應(yīng)熱ΔH為__________。

 

A.+1638 kJ·mol^-1                            B.-1638 kJ·mol^-1

C.-126 kJ·mol^-1                               D. +126 kJ·mol^-1

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價(jià)鍵（或其逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol^-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol^-1，H—Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol^-1，則H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g)的反應(yīng)熱（ΔH）等于(    )

A.-183 kJ·mol^-1                           B. 183 kJ·mol^-1

C.-862 kJ·mol^-1                           D. 862 kJ·mol^-1

釋放能量的化學(xué)反應(yīng)一定是(    )

A.斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量少

B.斷開舊鍵吸收的能量大于形成新鍵放出的能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

50 mL 0.50 mol·L^-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，完成下列問題：

 

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱值___________（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50   mol·L^-1的鹽酸跟60 mL 0.55   mol·L^-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________填“相等”“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”“不相等”）。簡(jiǎn)述理由:___________。

（5）用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_________________;用50 mL 0.50 mol·L^-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___________（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。推測(cè)含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH₃的稀溶液反應(yīng)放出的熱量(    )

A.大于57.3 kJ          B.等于57.3 kJ           C.小于57.3 kJ          D.無(wú)法確定

能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而又沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制取，即2H₂O（l）====2H₂（g）+O₂（g），但該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。請(qǐng)完成下列問題：

（1）下列敘述中正確的是(    )

A.電能是二級(jí)能源                               B.水力是二級(jí)能源

C.煤、石油、天然氣是一級(jí)能源             D.水煤氣、干餾煤氣是一級(jí)能源

（2）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是(    )

A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源

B.設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，同時(shí)釋放能量

欲使煤在煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是(    )

A.向爐內(nèi)噴吹空氣                              B.把塊狀煤碾成粉末

C.使用MnO₂作催化劑                        D.提高爐內(nèi)體系的溫度

已知在1×10³ Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A.H₂O(g)====H₂(g)+O₂(g); ΔH=+242 kJ·mol^-1

B.2H₂O(g)+O₂(g)====2H₂O(l); ΔH=-484 kJ·mol^-1

C.H₂(g)+O₂(g)====H₂O(g);ΔH=+242 kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(g);ΔH=+484 kJ·mol^-1

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量或斷開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol^-1）

 

P—P：198        P—O：360           O=O：498      P=O：585

試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算：

P₄（白磷）+5O₂====P₄O₁₀，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？1 mol P₄燃燒放出或吸收的熱量是多少千焦？（提示：白磷是正四面體型的分子，如當(dāng)與氧形成P₄O₁₀時(shí)，每?jī)蓚�(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外，每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子）。

某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性。完成下列問題：

 

(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

(2)裝置B中最適宜的試劑的名稱是_____________。

(3)若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是____________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)后，有同學(xué)說(shuō)“根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認(rèn)一氧化碳具有還原性”，你認(rèn)為該說(shuō)法是否成立？說(shuō)明理由；若不成立，需要對(duì)圖示裝置做哪些改進(jìn)才可使該說(shuō)法成立？