A.OH^-                  B.F^-                  C.Na⁺                  D.NH₃

A.SO₃和SiO₂                                 B.CO₂和CCl₄

C.NaCl和金剛石                              D.苯酚和KOH

A.核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子                              B.與⁴He互為同位素

C.核內(nèi)有1個(gè)中子                              D.是⁴He的同素異形體

(1)寫出H₂在高溫下還原CuO過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①CuO+H₂Cu+H₂O，②____________________________________，

③________________________________________________________________。

(2)Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu�，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸和稀硝酸四種試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu₂O。

____________________________________________________________________。

(3)若將10.0 g CuO在高溫下與H₂發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得剩余固體質(zhì)量為8.4 g，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________________。

(4)若有a g CuO和Cu₂O的混合物，加入2.0 mol·L^-1 H₂SO₄ V mL，使混合物恰好全部反應(yīng)，則V的取值范圍為________________________________________________。

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)A的化學(xué)式為_______________，上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計(jì)、⑤_______________。

(2)趁熱過濾的目的是______________________________。

(3)結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是______________________________。

(4)已知硫酸亞鐵銨〔(NH₄)₂Fe(SO₄)₂〕比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學(xué)中。硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)制得。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體(相對(duì)分子質(zhì)量180)受熱易分解。某課外小組設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。

①該裝置中最不合理的部分_______________(填字母)，原因是____________________。

②改用正確裝置實(shí)驗(yàn)開始后，B處變藍(lán)，說明草酸亞鐵晶體中有_______________；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生_______________(填化學(xué)式，下同)；反應(yīng)后在A處試管中有黑色固體粉末(混合物)產(chǎn)生，倒出時(shí)有燃燒現(xiàn)象。A處試管中的黑色固體粉末可能是_______________。

(1)固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵有_____________(填序號(hào))。

A.離子鍵                                           B.極性共價(jià)鍵

C.非極性共價(jià)鍵                                  D.氫鍵

(2)寫出X與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

(3)下表為Y與Z實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容：

寫出Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

(4)寫出含0.1 mol Z的溶液與20 mL 5 mol·L^-1的鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________。

實(shí)驗(yàn)③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是____________________________________。

(5)化合物W和N可以相互轉(zhuǎn)化：WN。若有W和N·xH₂O的混合物6.52 g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃硫酸增重1.71 g，剩余氣體通過堿石灰增重1.10 g，則混合物中W的質(zhì)量為____________，N·xH₂O的化學(xué)式為________________________。

(1)已知E為直線形的非極性分子，則E的結(jié)構(gòu)式為______________；D單質(zhì)的電子式為_______________；G中兩元素的原子個(gè)數(shù)比為1：3，則G分子的空間構(gòu)型為______________。

(2)C+DG的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(3)已知短周期元素X與B中的元素位于同一主族，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)20 ℃時(shí)將G和E通入飽和食鹽水中，有晶體析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

(1)Z的名稱為________________，Z在濃硫酸存在的條件下，與甲醇共熱的化學(xué)方程式為

______________________________。

(2)W的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

(其中C₇H₇和A為未知部分)，已知X中只有一個(gè)甲基，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(不能用代碼表示)________________________。

X能發(fā)生的反應(yīng)類型有___________________(填序號(hào))。

A.取代反應(yīng)                                       B.加成反應(yīng)

C.消去反應(yīng)                                       D.氧化反應(yīng)

(3)若X的多種同分異構(gòu)體中，除C₇H₇—(含苯環(huán))結(jié)構(gòu)不同外，其余部分均與X的結(jié)構(gòu)相同，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________。

(1)A的分子式為________，A分子中含有官能團(tuán)的名稱是________、________。

(2)已知A分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

(3)寫出A能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：____________________________。

(1)工業(yè)接觸法制硫酸的生產(chǎn)中用到的設(shè)備有：①沸騰爐、②________________、③吸收塔，寫出在設(shè)備②中，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

(2)已知SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖中正確的是______________(填序號(hào))。

(3)在吸收塔中，為了提高SO₃的吸收率，工業(yè)上選擇的吸收劑是___________(填序號(hào))。

A.H₂O           B.稀H₂SO₄            C.98.3%H₂SO₄           D.NH₃·H₂O溶液

(4)在101 kPa時(shí)，燃燒1 kg含F(xiàn)eS₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的黃鐵礦，放出4 265 kJ的熱量(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，則表示FeS₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。