下列敘述中正確的是

A.第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小

B.HCl、PCl₅、N₂、CO₂分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)

C.晶體內(nèi)可以不存在化學(xué)鍵，也可以同時(shí)存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵

D.若某離子化合物X₂Y₃中X³⁺和Y^2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、13或31

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為1∶2的是

A.固體Na₂O₂中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)

B.相同溫度下0.1 mol·L^-1的CH₃COOH與0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中的c(H⁺)

C.液面在“0”刻度時(shí)，25 mL堿式滴定管和50 mL堿式滴定管所盛溶液的體積

D.在反應(yīng)2H₂S+SO₂3S↓+2H₂O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量

化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題，下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作不合理的是

①實(shí)驗(yàn)室用KClO₃熱分解法制O₂，排水收集O₂后先停止加熱，再拆除實(shí)驗(yàn)裝置。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)將固體殘?jiān)�深埋入土壤中，廢液倒入下水道排出。

③給試管中的液體加熱時(shí)應(yīng)不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。

④為檢驗(yàn)CO氣體的純度，用排空氣法收集一試管氣體，然后移近火焰點(diǎn)燃聽有無尖銳爆鳴聲。

A.①②                B.①②③④                C.①②④              D.②④

下列離子方程式書寫正確的是

A.少量稀硝酸中加入足量鐵粉：Fe+4H⁺+NO↑+Fe³⁺+2H₂O

B.以石墨作電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C.NH₄HCO₃溶液中加入過量石灰水：+Ca²⁺+OH^-CaCO₃↓+H₂O

D.沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3H⁺

某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴(yán)重污染。煉金廢水中所含CN^-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I^-與Br^-之間，HCN為弱酸。下列說法不正確的是

A.CN^-可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN

B.CN^-可被Cl₂氧化成(CN)₂

C.0.1 mol·L^-1 HCN溶液pH=1

D.CN^-的電子式為

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.在O₂參與的反應(yīng)中，1 mol O₂作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4N_A

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl₃所含共價(jià)鍵數(shù)為0.4N_A

C.0.05 mol碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)大于0.15N_A

D.常溫下16 g O₂與O₃的混合氣體中含氧原子數(shù)為N_A

離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表示，其中正確的是

選做試題，考生可從A、B兩小題中任選一題進(jìn)行解答，若兩題均做，則以A題為準(zhǔn)。

A.Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

回答下列問題：

(1)Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為_____________，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難。對此，你的解釋是____________________。

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是________________________。

(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為______________________晶體。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為____________。

B.有機(jī)化合物A的分子式是C₁₃H₂₀O₈(相對分子質(zhì)量為304)，1 mol A在酸性條件下水解得到4 mol CH₃COOH和1 mol B。B分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)連有羥基的碳原子上還連有兩個(gè)氫原子。

請回答下列問題：

(1)A和B的相對分子質(zhì)量之差是____________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

(3)B能發(fā)生的反應(yīng)是___________(填寫序號)。

①氧化反應(yīng)  ②取代反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④縮聚反應(yīng)

(4)已知：

以兩種一元醛(其物質(zhì)的量之比為1∶4)和必要的無機(jī)試劑為原料合成B，寫出合成B的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=-92.2 kJ·mol^-1。合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：

催化劑：鐵觸媒，溫度400—500 ℃，壓強(qiáng)：30—50 MPa。

回答下列問題：

(1)合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30 MPa—50 MPa的原因是________________________；從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400 ℃—500 ℃的高溫，原因是____________________________________________________________________。

(2)500 ℃、50 MPa時(shí)，在容積為1 L的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K=____________________。

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH₄+H₂OCO+3H₂。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)；ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；ΔH=-566 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

又知1 mol H₂O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol H₂O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式：________________________。

下圖所示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B是兩種鈉鹽，均含有同一種非金屬元素。

請根據(jù)圖示關(guān)系，回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：沉淀③____________，溶液⑨(溶質(zhì))____________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

②→⑥____________________________________。

⑦→④____________________________________。

(3)混合溶液①中的兩溶質(zhì)A和B可能存在多種組合，將其可能的組合中A和B的化學(xué)式及其物質(zhì)的量n_A、n_B間應(yīng)滿足的數(shù)學(xué)關(guān)系式填入下表中(任填兩種)。

組合	A	B	nA與nB的關(guān)系
Ⅰ
Ⅱ