某化學(xué)興趣小組利用下圖Ⅰ探究銅和濃硫酸反應(yīng)生成氣體的性質(zhì)，圖Ⅱ用來收集多瓶SO₂氣體，請回答下列問題。

Ⅰ

Ⅱ

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(2)分液漏斗中盛有液體，但打開分液漏斗的活塞時(shí)液體不能順利流下，可能的原因是___

____________________________________________________________________。

(3)裝置X的作用是貯存氣體，X中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體最好是__________。

①Na₂CO₃溶液  ②酸性高錳酸鉀溶液  ③Na₂SO₄溶液  ④飽和NaHSO₃溶液

(4)裝置Y、Z中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因不同，Y中是由于(寫離子方程式)____________

__________________________________，而Z中則是由于SO₂具有_______________。

(5)實(shí)驗(yàn)需要收集多瓶二氧化硫氣體，在更換集氣瓶時(shí)，為了減少二氧化硫逸散到空氣中，將圖Ⅰ中的B部分更換為圖Ⅱ所示裝置，可以用a、b集氣瓶交替收集二氧化硫氣體，請回答：

①檢查集氣瓶b是否漏氣的方法是__________________________________________。

②若只用集氣瓶a收集氣體，在裝置氣密性良好，并加入藥品后，準(zhǔn)備制取并收集二氧化硫氣體，下一步的操作是________________________________________________。

(6)①若用A裝置作為實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的發(fā)生裝置，應(yīng)對A裝置作何改進(jìn)？

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

②燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片，目的是__________________________________________________。

③寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式：____________________________________________。

如圖，常溫下單質(zhì)A、B為氣體，單質(zhì)C為固體，分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族，E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬。(反應(yīng)條件多數(shù)略去)

回答下列問題：

(1)化合物E、M的沸點(diǎn)____________高(填化學(xué)式)，原因是_______________________。

(2)甲、乙兩種元素還可以形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為_________________________________。

(3)E與D高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，K與M在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室在保存L溶液時(shí)，需加入少量D，理由是________________________，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)L的水溶液中的陽離子的方法是________________________________________。

(5)已知一定條件下每1 mol F與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放熱98.0 kJ，若2 mol F與1 mol B在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為176.4 kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為____________，平衡時(shí)F的物質(zhì)的量為____________，若保持溫度和壓強(qiáng)不變(反應(yīng)混合物都為氣體)按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是_______________。

A.4 mol F      2 mol B

B.2 mol F      1 mol B         2 mol I

C.1 mol F      0.5 mol B      1 mol I

D.3 mol I      1 mol Ne

已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數(shù)依次遞增。A、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是B原子最外層電子數(shù)的2倍；C、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是D原子最外層電子數(shù)的2倍。A、E形成的化合物分子甲中電子總數(shù)為18，D是地殼中含量最多的元素�；卮鹣铝袉栴}。

(1)甲的電子式為____________，其分子為____________分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)工業(yè)生產(chǎn)E元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(3)A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為乙，工業(yè)生產(chǎn)乙的條件為________________，室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液Ph______________7 (填“＞”“＜”或“=”)，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________________________。

(4)C、D兩元素可形成多種化合物，其中某一化合物含C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%，寫出該化合物的化學(xué)式__________________________，將它轉(zhuǎn)化為C的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。

(5)A、B兩元素也可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子為丙，則丙的空間構(gòu)型為____________。用D的單質(zhì)和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質(zhì)，則X極是該電池的___________極，X極的電極反應(yīng)式為_________________________。

甲、乙、丙、戊都具有如下圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元。

圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：

①甲、乙是同一類晶體中的各自結(jié)構(gòu)單元，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)

②丙、丁、戊三種粒子含有等量的電子數(shù)，其中丙、丁是同一類晶體中的分子或分子集團(tuán)

③常溫下丁呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種等電子數(shù)的粒子

④戊是陽離子

(1)甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

(2)寫出液態(tài)丁產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：______________________________。

(3)丙是目前重要的能源，丙和丁在催化、加熱條件下得到兩種可燃性的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________。

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

Al+NaNO₃+H₂OAl(OH)₃+N₂+NaAlO₂

(1)該反應(yīng)的氧化劑是____________。

(2)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________。

(3)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol e^-，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積是____________ L。

(4)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______Al+_______NaNO₃+________H₂O_______Al (OH)₃+_______N₂+ _________NaAlO₂。

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是

A.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙(置于表面皿內(nèi))上測溶液的pH

B.燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都要墊石棉網(wǎng)

C.制備Fe(OH)₃膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中加飽和FeCl₃溶液，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色為止

D.在中學(xué)“硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定”的實(shí)驗(yàn)中，至少需要進(jìn)行四次稱量操作

下圖表示不同溫度(T)和壓強(qiáng)(p)對可逆反應(yīng) 2 L(g)2M(g)+N(g)；ΔH＞0的影響情況，已知p₂＞p₁，則圖中縱軸表示的意義可能是

①一定條件下L的轉(zhuǎn)化率  ②混合氣體中M的百分含量  ③混合氣體中L的百分含量  ④混合氣體中的平均相對分子質(zhì)量

A.①②                  B.①③                    C.②④                   D.③④

以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法不正確的是

     

   

A.這四種毒品都屬于芳香族化合物

B.K粉的分子式為C₁₃H₁₂ClNO

C.1 mol大麻最多可與含3 mol Br₂的溴水發(fā)生反應(yīng)

D.搖頭丸在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

下列說法正確的是

A.室溫下0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中，若pH＞7，則c()＞c(H₂CO₃)

B.相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，前者溶液中濃度較小

C.在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H⁺)=10^-3 mol·L^-1，則此溶液可能是鹽酸

D.加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減小

下列說法或表示方法正確的是

A.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)不能發(fā)生

B.稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量就是中和熱

C.由C(石墨，s)C(金剛石，s)；ΔH＞0可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D.在101 kPa，25 ℃時(shí)，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol^-1