(1)假設：該反應的氣體產(chǎn)物全部是CO₂。

(2)設計方案：將一定量Fe₂O₃在隔絕氧氣的條件下與過量的炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量，計算出反應產(chǎn)物中碳、氧原子的物質(zhì)的量比。

(3)查閱資料：N₂不與碳、Fe₂O₃發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液混合加熱制得N₂。

①寫出實驗室制取N₂的離子方程式______________________________。

②該實驗裝置與實驗室制取下列氣體的裝置相同的是_______________(填標號)。

a.用稀鹽酸與鋅反應制H₂

b.用MnO₂與濃鹽酸共熱制Cl₂

c.用NH₄Cl與Ca(OH)₂共熱制NH₃

其主要玻璃儀器除酒精燈外，還包括_______________、_______________。

(4)實驗操作步驟、現(xiàn)象：

①實驗前要______________________________。

②稱取3.2 g Fe₂O₃與2.0 g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48 g的玻璃管中，按上圖所示裝置進行實驗。

③加熱前，先進行的操作是_______________，其目的是_______________。

④夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，證明有CO₂氣體生成的現(xiàn)象是_______________。

⑤反應完全后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24 g。

(5)數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應的碳元素質(zhì)量為0.48 g，氧元素質(zhì)量為0.96 g。

(6)結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設不成立，理由是__________________。

(7)根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，反應生成的氣體是_______________，且氣體的物質(zhì)的量之比為_______________。試寫出該反應的化學方程式_______________。

(1)A中含有的官能團的化學式為：_______________，寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B_______________，I_______________。

(2)指出反應類型：D→G_______________，H→I_______________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

C→F______________________________________________________________，

E→H______________________________________________________________，

E→M______________________________________________________________。

(4)已知一個碳原子上有兩個羥基為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與C含有相同種類及數(shù)目的官能團的同分異構(gòu)體共有5種(不包括C)，除CH₂(OH)CH(OH)CH₂CH₃、CH₂(OH)CH₂CH₂CH₂OH外，另外三種的結(jié)構(gòu)簡式_______________、_______________、_______________。

(1)A元素位于周期表中第________周期_________族。D的化學式_______________；X的電子式_______________。

(2)在反應①—⑥中，不屬于氧化還原反應的是_______________(填編號)。

(3)往F溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(4)已知反應⑥中消耗9 g氣態(tài)G放出a kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：_______________；該反應中每消耗0.6 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子_______________mol。

(5)寫出下列反應的離子方程式：

D的水溶液與小蘇打溶液混合______________________________。

向含有3 mol F的溶液中通入4 mol Cl₂的離子反應方程式為_______________________。

A.純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO₄溶液，可使反應速率加快

B.甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應為：CH₃OH+8OH^--6e^-+6H₂O

C.在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

D.電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

A.①③                B.②③                C.②④                D.①④

P₄(s)+5O₂(g)P₄O₁₀；ΔH=-3093.2 kJ·mol^-1              ①

4P(s)+5O₂(g)P₄O₁₀；ΔH=-2 954.0 kJ·mol^-1              ②

由此判斷下列說法正確的是

A.白磷在空氣中加熱至260 ℃可轉(zhuǎn)化為紅磷

B.已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則P—P鍵之間的夾角為60°

C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

A.0.40 mol                                           B.0.20 mol

C.小于0.20 mol                                     D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、、Cl^-、S^2-

②使pH=11的溶液中：Na⁺、、、S^2-、SO

③由水電離的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Cl^-、、、、F^-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、、Cl^-、K⁺、

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe³⁺、、Cl^-、K⁺、

A.①③④            B.①②④              C.②④⑤              D.①②⑤

①若A的最高價氧化物對應水化物是強堿，則E的最高價氧化物對應水化物是強酸

②若A的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期

③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素

④若D的最高價氧化物對應水化物是強酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)

⑤若B的單質(zhì)是原子晶體，則B的氧化物是分子晶體

A.①②③              B.②③④            C.③④⑤              D.②④⑤

A.在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)

B.HF、HCl、HBr、HI的熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

C.通過化學反應制得1 mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定是4N_A

D.4.4 g由N₂O和CO₂組成的混合氣體中含0.3N_A個原子