A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極接直流電源的負(fù)極

D.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu₂O生成

NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g) ΔH=-373.4 kJ·mol^-1

在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是(    )

A.、H⁺、、                     B.K⁺、Al³⁺、、NH₃·H₂O

C.Na⁺、K⁺、、Cl₂                           D.Na⁺、CH₃COO^-、、OH^-

A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

C.含有羥基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基

A.石墨烯與石墨互為同位素

B.0.12 g石墨烯中含6.02×10²²個(gè)碳原子

C.石墨烯是一種有機(jī)物

D.石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_______________，在導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)______（用a、b表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開(kāi)____________________。

（4）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂2LiH

Ⅱ.LiH+H₂O====LiOH+H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是__________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是__________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm³，用鋰吸收224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為_(kāi)_____________________________。

③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：__________________、__________________。

（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、_________、_________或H₂、_________。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為_(kāi)_________________。

（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_______________________。

（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br₂的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱(chēng)：______________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)開(kāi)______________。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_______________。

④C中液體產(chǎn)物顏色為_(kāi)______________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是______________________________。

A是從蛇床子果實(shí)中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類(lèi)化合物；

B稱(chēng)作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精、樟腦等；

C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；

D中只含一個(gè)氧原子，與Na反應(yīng)放出H₂；

F為烴。

請(qǐng)回答：

（1）B的分子式為_(kāi)______________。

（2）B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號(hào)）__________。

a.氧化反應(yīng)  b.聚合反應(yīng)  c.消去反應(yīng)  d.取代反應(yīng)  e.與Br₂加成反應(yīng)

（3）寫(xiě)出D→E、E→F的反應(yīng)類(lèi)型：

D→E_________________、E→F_________________。

（4）F的分子式為_(kāi)___________________________。

化合物H是F的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量為56，寫(xiě)出H所有可能的結(jié)構(gòu)：____________________。

（5）寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法給F命名：

A：____________________、C：____________________，F(xiàn)的名稱(chēng)：____________________。

（6）寫(xiě)出E→D的化學(xué)方程式：_______________________________。

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是__________________。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：______________。

（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）______________。

a.MnO₂             b.FeCl₃             c.Na₂SO₃                  d.KMnO₄

（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________，常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至______________。